A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3

B.简单离子半径大小顺序：X＞M

C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

+(2n-1)H2O

下列说法不正确的是

A.聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触

B.聚合物的合成反应为缩聚反应

C.1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银

D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度

下列叙述不正确的是

A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

【题目】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

(1)铝单质与同周期中非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液之间发生反应的离子方程式为：____________

(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，写出该元素符号______，该元素的最高价氧化物的水化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________

(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______

a. 、MgO和都是白色固体

b. 、MgO和都是氧化物

c. 、MgO和都有很高的熔点

(4)氢氧化铝在强酸溶液中的电离方程式________。

(5)明矾常用作净水剂，结合相关理论解释其净水原理__________。

(6)用于治疗胃酸过多的药物还有多种，请写出其中一种的化学式_____________。

A.该过程中H2O被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA

B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA

D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

A.铍(Be)的氧化物的水合物可能是两性氧化物

B.硒化氢()是有色、有毒的气体，比稳定

C.的酸性比的酸性弱

D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，不溶于一般的酸

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：_________________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

【题目】将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为( )

A.和B.

C.D.和