[题目]在硫酸铝.硫酸钾和明矾的混合溶液中.硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1.当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时.生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中钾离子的浓度约为( )A.0.——青夏教育精英家教网—

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【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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【题目】75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：

（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。

（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。

②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__。

③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__。

（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。

（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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【题目】环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0

反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。

（2）工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：

则：①该反应的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。

②压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为___。判断的理由是______。压强为p4时，在b点：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。

③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，当p4=0.36MPa，则a点的平衡常数Kp=___(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是__。