A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：

D.醋酸除去水垢：

【题目】是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（ ）

A.该物质的分子式为C7H8O

B.该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种(不包括其本身)

C.该分子中所有碳原子共平面

D.1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2

A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeOxFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：

己知：

请回答下列问题：

(1)检验滤液A中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____。

(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。

(3)操作Ⅲ是 ___、____(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是 ___(填正确答案标号)。

A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.70%酒精

(4)明矾可作净水剂，其净水原理是 ____用离子方程式表示)。

(5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5 mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____。

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式________

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；

（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；

（5）反应Ⅱ的离子方程式为______；

（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

已知:

请回答:

（1）化合物A的结构简式_______。

（2）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应

C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）设计化合物C经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选) _______。

（4）写出D+EF的化学方程式_______。

（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_______，须同时符合:①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N一H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个()氮的结构。