【题目】实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:

（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。

（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。

（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

②装置c中反应完成的现象是_____。

③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________

（2）名称为_______________________________________

（3）名称为：________________________________

（4）名称为：_______________

（5） 名称为：___________________________

已知反应:nCH2=CH-CH=CH2

请完成下列各题:

（1）写出物质的结构简式:A__________,C__________。

（2）写出反应的化学方程式:

反应① :____________________;

反应③ :____________________;

反应⑦ :____________________。

已知：+H2O

(1)莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________。

(2)反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。

(3)请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。

(4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。

(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线_________________

【题目】化合物Z由如下反应得到:,Z的结构简式不可能是（ ）

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2

(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________ 。

(4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:

查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是_______。

(6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

I．用CO2生产甲醇、乙醇

(1)已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。

(2)将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。

(3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_____。

A.该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p1＜p2＜p3

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2

D．在p2及512 K时，图中N点υ(正)＜υ(逆)

(4)CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始时的投料比，即m＝

①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”）。

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___________。

Ⅱ．甲醇的应用

(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。

离子交换膜a为_____（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为______________。

A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应

B. 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层

C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷

D. 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

(1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。

(2)与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。

(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是

A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

B.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸

C.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小

D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇