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    【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

    A. 电源a极为正极

    B. 该装置中Y电极发生还原反应

    C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

    D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移

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    【题目】已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中:Vo=10mL

    B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

    C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

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    【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

    已知：相关数据如表1和表2所示

    表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

    物质

    Ksp

    物质

    Ksp

    Fe(OH)3

    4.0×10-38

    CuS

    6.3×10-34

    Fe(OH)2

    1.8×10-16

    ZnS

    1.6×10-24

    Al(OH)3

    1.0×10-33

    NiS

    3.2×10-18

    Ni(OH)2

    2.0×10-15

    表2 原料价格表

    物质

    价格/（元吨-1）

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是________________________________。

    （2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

    （3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

    （4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

    （5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    【题目】下列说法正确的是（）

    A.向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中不变

    B.向0.1mol L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小

    C.0.1mol K2Cr2O7 被完全还原为Cr3 时，转移的电子数约为1.806 1023

    D.一定条件下，反应 2NO（g） 2CO（g） N 2（g） 2CO 2（g） 能自发进行，该反应的ΔH>0

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    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

    A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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    【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是

    A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

    B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

    C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

    D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

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    【题目】如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )

    A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点

    B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

    C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D.升高温度,可使溶液由b点变为c点

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    【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

    A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D.t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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