相关习题
 0  203211  203219  203225  203229  203235  203237  203241  203247  203249  203255  203261  203265  203267  203271  203277  203279  203285  203289  203291  203295  203297  203301  203303  203305  203306  203307  203309  203310  203311  203313  203315  203319  203321  203325  203327  203331  203337  203339  203345  203349  203351  203355  203361  203367  203369  203375  203379  203381  203387  203391  203397  203405  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】如图是闪锌矿(主要成分是ZnS,含有少量FeS)制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程:闪锌矿粉溶浸除铁结晶ZnSO47H2O。已知:相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:

金属离子

Fe3

Fe2

Zn2

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎,其目的是_____________

(2)溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉,发生的主要反应是:ZnS2Fe3Zn22Fe2S

①浸出液中含有的阳离子包括Zn2Fe2_____________

②若改用CuSO4溶液浸取,发生复分解反应,也能达到浸出锌的目的,写出离子方程式_____________

(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率,因此分为还原和氧化两步先后进行,如图。还原过程将部分Fe3转化为Fe2,得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a,再通入O2。下列说法正确的是_____________(填序号)

A. 氧化物a可以是ZnO

B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)2

C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCDA元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,B为地壳中含量最多的元素,C是原子半径最大的短周期主族元素,CD形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白:

1AB2的结构式_______________C元素在周期表中的位置是_____________

2BC组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为:____________________

3)如图所示,电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极,Y为铁电极,接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________

Y电极的电极反应式为________________________

4)常温下,相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中,总离子数目较多的是______________溶液(填化学式)。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】XYZW四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(

A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.XYZ既能形成离子化合物,又能形成共价化合物

C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2

D.H2ZHW所含的化学键类型不同

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

1)实验中观察到的现象是________________________________

2)产生上述现象的原因是____________________________

3)写出有关反应的离子方程式:_________________________________ 反应中转移了0. 04mol电子时;标准状况下产生多少________mLH2

4)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量________(大于小于等于”) MgCl2H2的总能量;此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO23mol H2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)500℃该反应的平衡常数为______(保留两位小数),若提高温度到800℃进行,达平衡时,K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)下列措施能使 增大的是______

A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积,增大压强

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C. 向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW不变

D. 将水加热,KW增大,pH不变

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】关于如图所示转化关系(X代表卤素),下列说法正确的是( )

A.

B.

C.的非金属性依次减弱,所以途径II吸收的热量依次增多

D.生成相同物质的量放出的热量比生成的多,说明稳定

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在一恒容密闭容器中,下列能表示反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2;②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是

A. C3N4C的化合价为 -4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中,H2O2既是氧化剂,又是还原剂

D. 通过该反应,实现了化学能向太阳能的转化

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

已知:几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀的离子

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Cu2+

开始沉淀时pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

请回答下列问题:

(1)酸浸粗氧化锌的过程中,常将粗氧化锌粉碎成细颗粒,适当增加硫酸的浓度,目的是_________

(2)步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水,写出加入H2O2的离子方程式_____________

(3)步骤C的反应离子方程式为____________

(4)若步骤A中加入H2O2后,室温下将溶液的pH调为4,求Fe3+ 离子浓度为_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8

查看答案和解析>>

同步练习册答案