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【题目】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NOCO 对大气污染的重要途径。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol

(2)400℃时,在分别装有催化剂 AB 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中,各充入物质的量均为nmolNOCO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响,数据如下表:

时间/min

0

10

20

30

A容器内压强/kPa

75.0

70.0

65.0

60.0

60.0

B容器内压强/kPa

75.0

71.0

68.0

66.0

60.0

①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡转化率为 __________400℃时,用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。

③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率,其原因是 __________

(3)为研究气缸中NO的生成, 在体积可变的恒压密闭容器中,高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气,发生反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

A.2v(O2)= v(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变

②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数, 可采取的措施是 ___________

(4)对于缸中NO的生成,化学家提出了如下反应历程:

第一步 O22O 慢反应

第二步 O+N2NO+N 较快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A.第一步反应不从N2分解开始,是因为N2O2稳定

B.NO 原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大

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【题目】如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系。下列说法错误的是

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中,先增加后减少

C.H3AsO4HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12

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【题目】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___;该反应在条件下能自发进行___(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。

2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,工业上可由COH2来合成,化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“>”“<”“=”)。T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“>”“<”“=”K2

若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

a.降低温度

b.CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He,使体系总压强增大

生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___t3时采取的措施可能是___

若在T1时,往一密闭容器通入等物质的量COH2测得容器内总压强1MPa40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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【题目】目前,国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。铁-铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+,工作示意图如图。下列说法错误的是

A.放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+

B.充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能,安全性高,毒性和腐蚀性相对较低

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【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一,以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是(

A.氧化反应有①⑤⑥,加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.③的反应条件为浓硫酸、加热

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【题目】氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能,因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl,装置如图所示

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取O2Cl2CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

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【题目】时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6,下列说法正确的是( )

A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除

B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

C.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c

D.25℃时,反应的平衡常数K=3500

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【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3NaFLiFCaO ) 和浓硫酸为原料,制备电池级碳酸锂,同时得副产品冰晶石,其工艺流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水。回答下列问题:

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________

(2)碱解反应中, 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________

(3)一般地说 K105 时,该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有:加热浓缩、____________、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料, 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利,其装置如图所示:

工作时电极 C 应连接电源的______极,阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

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【题目】甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是

A. 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接

B. 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2

C. N极消耗5.6L(标准状况下)气体时,则有2NAH+通过离子交换膜

D. 若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

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【题目】常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.点④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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同步练习册答案