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【题目】氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

1)写出基态铜原子的价电子排布式___

2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+CNO的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示),一定条件下,SCN-MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式___

3FeCl3的熔点为306℃,沸点为315FeCl3的晶体类型是__FeSO4常作补铁剂,SO42-的立体构型是__

4CH3OH分子中O原子的杂化方式为___,键角:H-C-H___H-O-C。(填“<”“>”“=”CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是___

5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)

则一个C60分子中含有σ键的个数为__,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有__个,C60晶体的密度的表达式为__g·cm-3

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【题目】TiO2TiCl4均为重要的化工原料,已知:

.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol

.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol

请回答下列问题:

1TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)ΔH=___kJ/mol

2t℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl42molO2,发生反应I4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol

①反应0~4min末的平均速率v(Cl2)=_,该温度下K=_(用分数表示),O2的平衡转化率=__

②下列措施,既能加快正反应速率,又能增大O2的平衡转化率的是_

A.缩小容器的体积

B.加入催化剂

C.分离出部分TiO2

D.增加O2的浓度

E.减低温度

F.以上方法均不可以

③t℃时,向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,发生反应I,两种气体的平衡转化率(a%)与起始的物质的量之比(TiCl4/O2)的关系如图1所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为___(“L1“L2”)M点的坐标为___(用整数或分数表示)

3CO是有毒气体,测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为___;为减少对环境造成的影响,用COH2可以制备甲醇(CH3OH),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)

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【题目】下列说法正确的是(

A.常温下将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释100倍,pH变为bc,则abc的大小关系是:bca

B.常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(HA-)<c(A2-)

C.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=ac(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于14+lg

D.Na2C2O4溶液:c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)

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【题目】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9(不考虑立体异构)

B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互为同系物

D.二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是(  )

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12

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【题目】下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8。下列说法正确的是(

A.原子半径:W>Z

B.常温下,X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸

C.X的最高价氧化物的水化物是强碱

D.最简单气态氢化物热稳定性:Z<W

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【题目】已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,XYZ分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是(  )

A. 该晶体的化学式为ZXY3

B. 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高

C. 每个X周围距离最近的Y8

D. 每个Z周围距离最近的X16

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【题目】某矿渣的成分为Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图:

已知:①Cu2O2H+=CuCu2+H2O

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

1)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任写1)

2)固体混合物A中的成分是__

3)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为__(填离子符号);检验该离子常用的方法之一是:取少量含该离子的溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__

4)操作1主要包括:______。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是__

5)用NaClOpH可以生成沉淀B,利用题中所给信息分析沉淀B___,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___

6)用NaOHpH可以生成沉淀C,利用题中所给信息分析y的范围为___

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【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。

Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

(1)使用铜丝的优点是________________________

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________

装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)

A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳

(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,

用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________

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