Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.常温下将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B.常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(HA-)<c(A2-)

C.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+lg

D.Na2C2O4溶液：c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡加水稀释100倍，碱性减弱，由于氢氧化钠和氢氧化钡均为强碱，故稀释后的pH相等，但要小于原来的pH，故a、b、c的大小关系是：a>b=c，A选项错误；

B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，说明HA-在溶液中电离出部分H+和A2-，故c(HA-)>c(A2-)，B选项错误；

C．Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a，则，常温下氢离子浓度为，则该溶液的，C选项正确；

D．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，D选项错误；

答案选C。