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【题目】氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域,BiOCl难溶于水,它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物,含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2SFe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)在浸液1中加入过量的锌,过滤,将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物MM的摩尔质量为287 g·mol-1M___(填化学式)。

(2)已知:浸液2呈蓝色,浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是____(用离子方程式表示)。

(3)“浸铋”中,铋的浸出率与温度关系如图所示:

在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降,其主要因素可能是____(从两个角度分析)。

(4)在室温和液固比固定的条件下,c(HCl)=1.0mol·L-1时,铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中,加入NaCl的目的是____

(5)浸液3中主要溶质是BiCl3,“沉铋”过程中,有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看,浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。

(6)测定产品的纯度:取mg充分洗涤并干燥后的产品,溶于稍过量的浓硝酸中,加水稀释到100.0mL,取20.0mL于烧杯中,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂),消耗AgNO3标准溶液VmL,则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含mcV的代数式表示)。

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【题目】乙酸是非常重要的工业原料,其氯代物可由乙酸和氯气在催化剂的作用下制备。实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯( ) 的简易流程如下。

1)菠萝酯的核磁共振氢谱中有__________个吸收峰。

2A中官能团的名称是__________

3)根据流程写出下列反应的化学方程式:

i.制备A: __________;该反应属于__________反应。

ii.反应室I中的反应: __________

4)分离室II的操作是用饱和Na2CO3溶液洗涤,而不用NaOH洗涤的原因是__________

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【题目】聚酯纤维(PET) 结构简式为,其性能优良、应用广泛,产量占合成纤维总量的70%以上,合成原料主要来源于石油和煤的产品。

1)请你用乙烯和对二甲苯为有机原料,设计该聚酯纤维合成线路: ___________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件,无机试剂任选)

2)写出上述流程中发生缩聚反应的化学方程式: ___________

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【题目】美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下:

其中A属于碳氢化合物,其中碳的质量分数约为83.3%E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态,是室内装潢产生的主要污染物之一。GH13反应生成I

试回答下列问题:

1A的分子式为:______________

2)写出下列物质的结构简式:D____________G___________

3)反应①―⑤中属于取代反应的有___________

4)反应的化学方程式为_______________;反应的化学方程式为_________________

5E有多种同分异构体,符合既能发生银镜反应又能发生水解反应条件的E的同分异构体有_______种,写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式:________

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【题目】某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)2悬浊液用于检验反应产物]

1)组装好仪器后必须进行的操作是____________________

2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是_______________________

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,应采取的措施是_________(填字母)

A.取下小试管 B.移去酒精灯 C.将导管从乳胶管中取下 D.以上都可以

3)乙醇被氧化的产物是__________________(写结构式)

4)若M的成分为FexOy,用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:

组装仪器点燃酒精灯加入试剂打开分液漏斗活塞检查气密性停止加热关闭分液漏斗活塞称重

ⅰ.正确的操作顺序是__________(填字母)。

a①⑤④③②⑥⑦⑧ b①③⑤④②⑦⑥⑧

c①⑤③④②⑥⑦⑧ d①③⑤②④⑥⑦⑧

ⅱ.尾气处理的方法是____________。若测得碱石灰增重b g,则xy=______(用含有ab的代数式表示)

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【题目】已知ABRD都是周期表中前四周期的元素,它们的原子系数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大,B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子,D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

(1)写出基态D原子的电子排布式__________

(2)已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。工业上生产高纯度R的单质过程如下:

写出过程③的反应方程式___________,已知RHCl3的沸点是31.5oC,则该物质的晶体类型是__________,中心原子的轨道杂化类型为__________,该物质的空间构型是______

(3)A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是_________AB两元素分别与R形成的共价键中,极性较强的是________AB两元素间能形成多种二元化合物,其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为_______

(4)已知D单质的晶胞如图所示,则晶体中D原子的配位数为______,一个D的晶胞质量为____,已知D原子半径为r pm,则该晶胞的空间利用率为_____________ (写出计算过程)

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【题目】CO2CH4是两种主要的温室气体,通过CH4CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

1250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO26mol CH4,发生如下反应:

CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表:

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

此温度下该反应的平衡常数K=________________

已知:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJmol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1,反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)△H=_______

2)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成为乙酸。

在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________

为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是__________________

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________

3)以CO2为原料可以合成多种物质。

聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由CO2加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式:__________

以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,电极反应式为____________

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【题目】MnO2又名黑锰矿,主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同,分为固相合成和液相合成。已知:MnO2不溶于水,其中锰的价态有+2价,也可能有+3价和+4价。请回答下列问题:

(1)Mn3O4中锰的价态看作由+2+4价组成,写出它由氧化物形成的表达式:_____

(2)MnOOH中锰的价态为________价,写出②的化学方程式:____;碱性锌锰干电池的电池反应为:Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH,写出该电池正极的电极反应式______

(3)(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性,随即缓慢地产生气泡,试用相应的离子方程式解释原因____________。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤,简要说明洗涤沉淀的操作过程:________

(4)若③中收集到672mL(标准状况下)H2,则理论上可以得到_________g Mn3O4

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【题目】为了研究有机物A的组成与结构,某同学进行如下实验。

i.9.0gA 在足量氧气中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH

请回答下列问题。

19.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol

2A的实验式是____________

3A的分子式是____________

4)在一定条件下,若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子,则A的结构简式是____________

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【题目】肉桂酸是合成香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料,其结构简式是

I.写出肉桂酸的反式结构: __________

II.实验室可用下列反应制取肉桂酸。

已知药品的相关数据如下:

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度(25℃,g/100g )

0.3

遇水水解

0.04

互溶

相对分子质量

106

102

148

60

实验步骤如下:

第一步合成:向烧瓶中依次加入研细的无水醋酸钠、5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐,振荡使之混合均匀。在150~ 170℃加热1小时,保持微沸状态。第二步粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,并进行下列操作:

请回答下列问题。

1)检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是:取粗产品于试管中,加水溶解,滴入NaOH溶液,将溶液调至碱性, _________

2)步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_________

3)若最后得到4.81g纯净的肉桂酸,则该反应中肉桂酸的产率是_________

4)符合下列条件的肉桂酸的同分异构体有_________种。

i.苯环上含有三个取代基;

ii.该同分异构体遇FeCl3显色且能发生银镜反应。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式: _________

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