A.在铁上镀铜，a为铜，b为铁

B.的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+

C.防止钢阀门发生吸氧腐蚀，辅助电极连接电源的负极

D.中开关由M改置与N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大

D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多

如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：

(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______；加入NaOH调pH的范围为______；加入H2C2O4时应避免过量的原因是______。[已知难溶物质：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]

(3)已知：25℃时，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式______，该反应的平衡常数K=______。

(4)取制得的BaCl22H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶，用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。

已知：Ba2++C2O42-═BaC2O4↓

BaC2O4+2H++SO42-═BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定中盛放高锰酸钾标准液的仪器为______，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色______，即说明达到滴定终点。

②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，请计算BaCl22H2O的纯度为______(保留3位有效数字)。

(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式____________。

(2)查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是______________________。

进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。

(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。

②实验6中ClO3－和I－反应的离子方程式是______________________。

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好

B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同

C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4

D.NaH2PO4溶液中：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4

C.Pd/CFC极上发生反应：

D.负极反应为

【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知：

Ⅰ．R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH

Ⅱ．R1OH+

Ⅲ．R1NH2+ +H2O

(R1、R2、R3代表烃基)

(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为___________。

(2)E分子中含有两个酯基，D生成E的化学方程式是__________。

(3)反应①的化学方程式为_____________。

(4)反应②所属的反应类型为___________。

(5)试剂a的结构简式为_______________。

已知： RCHO+

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是______________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)④的化学方程式是______________。

(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。

(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。

(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。

i. 为链状化合物且无支链； ii. 为反式结构； iii. 能发生银镜反应。

(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1

则CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：

+2CH3OH +2H2O

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。

a．蒸馏 b．分液 c．结晶

②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。

a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸点为103～105℃)。

反应为：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为_____________________。

③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。

(1)A的名称是_________________。

(2)②的化学方程式是___________。

(3)③的反应类型是_____________。

(4)D中的官能团名称是_________。

(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

a．反应⑥是还原反应

b．F与互为同分异构体

c．G在碱性条件下可以转变成

d．G在酸性条件下可以转变成

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式______________________。

a. 与硝基苯互为同系物 b．苯环上只有两个取代基 c．苯环上一氯代物有2种

(7)以CH3CH＝CH2、HCHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成上述流程中的A：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2→___________。已知：RX R—MgX(R、R＇、R〃代表烃基或氢)