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【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”,直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun+离子,n=___,基态时该阳离子的价电子排布式为______。
(2)在5500年前,古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学,从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___(填“高”或“低”)。
(3)配离子Cu(CN)32-中,中心离子的杂化类型是___________,该配离子的空间构型为___________;CN-中配位原子是___________ (填名称)。
(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层,层中Cu—Cu之间由实线相连;(b)是完全由Cu原子组成的层,Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置;(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中,同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。
①该晶胞中Ca有___________个Cu原子配位(不一定要等距最近)。
②同一层中,Ca原子之间的最短距离是___________pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,CaCu晶体的密度是___________g/cm3(用含m、n的式子表示)。
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【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____。
(2)将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与 SO42-互为等 电子体,则该阴离子的化学式是_____。
(3)Fe3+、Co3+与 N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_____。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为_____,其配离子中含有的化学键类型为___(填离子键、共价键、配位键)。
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【题目】完成下列填空。
(1)在 25℃、101kPa 时,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H=___________。
(2)温度为 T 时,在 2 L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 发生反应,达到平衡时容器内气体压强变为起始时的 0.7 倍。该反应的平衡常数为_____。
(3)在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液, 当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液____
(4)利用如图所示的电解装置,可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵,从而实现废气的回 收再利用。通入 NO 的电极反应式为_____;若通入的 NO 体积为 4.48 L(标况下),则理论上另一电极通入 SO2 的物质的量应为_________。
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【题目】(1)下列几种烃类物质:
①正四面体烷的二氯取代产物有_____种;立方烷的二氯取代产物有_____种。
② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是_____(填字母符号)。
A 都能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B 都能与 H2 发生加成反应,等质量的苯和环辛四烯消耗 H2 的物质的量之比为 3:4
C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构
D 都能发生氧化反应
(2)已知:
①R—NO2 R—NH2;
②+HO-SO3H+H2O
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图:
④A 转化为 B 的化学方程式是_____。
⑤在“”的所有反应中属于取代反应的是________(填字母),属于加成反应的是_____(填字母)。
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【题目】(1)分子式为 C2H6O 的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是 (_________)
A.红外光谱 B. 1H 核磁共振谱 C.质谱法 D.与钠反应
(2)有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8g 该有机物在足 量 O2中充分燃烧生成 44.0gCO2 和 14.4gH2O,质谱图表明其相对分子质量为 84,分析其红 外光谱图可知 A 分子中含有 O-H 键和位于端点处的 C C 键,核磁共振氢谱上有三组峰, 峰面积之比为6:1:1。A的结构简式是______________________。
(3)已知乙烯分子是平面结构, 1,2-二氯乙烯可形成和两种不 同的空间异构体,称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是(_________)
A.1-丙烯 B.4-辛烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-1-丙烯
(4)请写出 C(CH3)3Br与NaOH溶液、乙醇混合加热的反应方程式__________________
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【题目】(1)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
(2)已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。
①该反应△H__________ 0(填“>”或“<”)
②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
③T3时在某刚性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),达到平衡后测得CO的转化率为75%,则T3时平衡常数K3=____________。
(3)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反应: 2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH。
测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:
①p1、p2、p3的大小:_________。
②若初始时通入7.0 mol O2,p2为7.0 kPa,则A点平衡常数Kp=________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。
(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂 | CO2转化率(%) | 各产物在所有产物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____;
②下列说法正确的是______;
a 第ⅰ步所反应为:CO2+H2CO+H2O
b 第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e 添加不同助剂后,反应的平衡常数各不相同
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【题目】有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个
B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程:
已知:锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根离子(MnO42-)在水溶液中的特征颜色,在强碱性溶液中能稳定存在;在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生自身氧化还原反应,生成MnO4-和MnO2。
回答下列问题:
(1)KOH的电子式为______,煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热(填标号)。
a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚
(2)调节溶液pH过程中,所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(3)趁热过滤的目的是_______________________________。
(4)已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g,则从理论上分析,选用下列酸中__________(填标号),得到的高锰酸钾晶体纯度更高。
a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸
(5)产品中KMnO4的定量分析:
①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。
②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位:mg·L-1)的溶液,分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。
③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL,取10mL稀释至100mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151,则样品中KMnO4的质量分数为____。
(6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。
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【题目】下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 molCH4转移12 mol电子
B. 电极B上发生的电极反应:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极A上H2参与的电极反应:H2+2OH--2e-=2H2O
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