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【题目】、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素代号 | 相关信息 |
的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 | |
常温常压下,的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 | |
和同周期,的电负性大于 | |
的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1)位于元素周期表第__________周期第__________族。
(2)是一种常用的溶剂,的分子中存在个键。在、两种共价键中,键的极性较强的是_____________,键长较长的是___________。
(3)写出元素的原子核外电子排布式:__________。
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【题目】下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。
已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)D的化学式为__;F的结构式为__。
(2)A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。
(4)B和C反应的化学方程式为__。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:__。
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【题目】有以下物质:①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。
(1)只含有键的是__________(填序号,下同);
(2)既含有键又含有键的是__________。
(3)含有由两个原子的轨道重叠形成键的是__________。
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【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率
B.充分搅拌浆料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 (填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100gL-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
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【题目】(1)盐酸中加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:___。
(3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:___。
(4)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的离子方程式为___。
(5)在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,写出该反应的离子方程式:___。
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【题目】如图所示是甲烷和白磷分子的空间结构示意图,请你把认为是化学键的改为实线(在图上改即可)。把碳原子涂成实心小圆球_____。甲烷分子的空间结构是__________(填“甲”或“乙”)图。从图中可看出,每个甲烷分子中有__________对共用电子对,而白磷分子中形成__________个共价键。
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【题目】已知某些共价键的键能如表所示,试回答下列问题:℃
共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
436 | 467 | ||
243 | 945 | ||
413 | 431 |
(1)键的键能为什么比键的键能大_______?
(2)已知在时有的分子分解,而在时可能完全分解为和,试解释其中的原因_______。
(3)试解释氮气能在空气中稳定存在的原因_______。
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【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是________(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是________。
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【题目】某些共价键的键长数据如下表所示。试根据下表回答问题。
共价键 | ||||||||
键长 | 0.154 | 0.134 | 0.121 | 0.143 | 0.123 | 0.146 | 0.122 | 0.110 |
(1)根据表中有关数据,你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些?_______。其影响的结果怎样?__________。
(2)通常,键能越__________,共价键越____,由该键构成的分子越稳定。
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