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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将其隔绝空气加热到200 ℃开始分解为FeO和CO2,若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。
(1)已知25 ℃、101 kPa时:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如图:
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式:___________。
(2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其化学方程式为Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH
①反应在3 L的密闭容器中进行,2 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8 g,则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________。
②将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g )置于恒温恒容密闭容器中,在一定条件下反应,能说明反应达到平衡状态的是____________。
A CO和H2的物质的量之比为1∶2
B 混合气体的密度不再改变
C 铁的物质的量不再改变
D v正(CO)=2v逆(H2)
③在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同的密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充入a mol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时,CO的体积分数如图所示,此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是________;上述反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
(3)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的;A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
若在800 ℃,混合气体中CO2体积分数为40%的条件下,Fe2O3用CO还原焙烧,写出反应的化学方程式:__________。
(4)Fe2O3还可以用来制备FeCl3,通过控制条件FeCl3可生成聚合物,其离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)+yH+。下列措施不能使平衡正向移动的是________(填字母)。
A 加水稀释 B 加入少量铁粉
C 升温 D 加入少量Na2CO3
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【题目】二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是( )
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D. C5H5-中一定含有键
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【题目】下列说法正确的是( )
A.熔点:锂<钠<钾<铷<铯
B.由于HCl的分子间作用力比HI的强,故HC1比HI稳定
C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D.已知离子晶体AB的晶胞如图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个
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【题目】聚苯乙烯的结构简式为,试回答下列问题:
(1)聚苯乙烯的分子式为__________,链节是____________,单体是_________________。
(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000,则该高聚物的聚合度为________。
(3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为______,该反应类型为_______反应。
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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaH2PO4溶液pH<7,则在溶液中: c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合: 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料
B. 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—
C. 碳纤维属于合成有机高分子化合物
D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.聚乙烯是由分子组成的化合物,有固定的熔点
C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的的质量相等
D.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大
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【题目】在一定条件下铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。根据图示判断下列说法不正确的是( )
A.实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉
B.烧瓶B的作用是防止倒吸,烧瓶C的作用是产生水蒸气
C.试管D中收集到的是H2
D.A、B装置都需要酒精灯加热
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【题目】我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是
A. 放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极
B. 充电时,阳极反应为:2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+
C. 放电时,Na+从负极区向正极区移动
D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
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【题目】某线型高分子化合物的结构简式如图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.该高分子化合物是由4种单体缩聚而成的
B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物
C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸
D.该高分子化合物有固定的熔沸点,1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为5nmol
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