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A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。

（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。

（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

A.0.1mol HClO 中含 H—Cl 键的数目为 0.1NA

B.1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的数目为 0.1NA

C.含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NA

D.9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：

①+

②R—C≡NR—COOH

回答下列问题：

(1)D的名称是___________，B含有的含氧官能团的名称是__________。

(2)C的结构简式为_____________，D→E的反应类型为 ____________。

(3)E→F的化学方程式为___________。

(4)中最多有_____个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为__________。

(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。

(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)________。

(1)化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为___________．

(2)某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是________．

②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．

i实验中需要检验的产物是_______，水的作用是__________，实验现象是_________________．

ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗________？（填“需要”或“不需要”），理由是________．

iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为___________．

(3)已知：

分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是____________．

a．冰水浴冷却→过滤

b．水浴冷却→蒸馏

c．冰水浴冷却→加水萃取→分液

d．水浴冷却→加水萃取→分液．

②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是_____。

(2)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

(3)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为__，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为_______cm（列出计算式即可）。

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1molL-1计算)：

请回答下列问题：

(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。

(2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。

(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)

A. NaOH B. ZnO C. ZnCO3

(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。

(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

已知以下信息：

①A为常见的烃，它对H2的相对密度为39

②2RCOOHRCH2OH

③+HCN

回答下列问题：

（1）A的名称__________；B的结构简式___________；肉桂硫胺中含氧官能团的名称__________。

（2）步骤①的反应方程式________________，其反应类型为_________。

（3） 中共平面的原子最多________个。

（4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有_______种。

①属于芳香族化合物。②能发生银镜反应。

（5）参照题干，写出由制备的流程图。_______。

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同

C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键

D.Xm-中含离子键和配位键