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【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
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【题目】常温下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )
A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系:d>c>b>a
B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和d点溶液中,水的电离程度相等
D. d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是
A. 闭合,铁棒上发生的反应为
B. 闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C. 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法
D. 闭合,电路中通过个电子时,两极共产生气体
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【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是
A.该电池工作时,每消耗转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时,向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
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【题目】下列说法正确的是
A.常温下反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
D.反应2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H>0
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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)H2(g)+I2 (g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是()
(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
(2)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. B. C. D.
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【题目】线型 PAA( )具有高吸水性,网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是:将丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段 如图所示,列说法错误的是
A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂 a 的结构简式是
D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关
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