A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2

A.A为电源正极

B.阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克

D.阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

部分难溶电解质的性质如下表：

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有___(写一条)。

（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式：___。

（3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：___。

（4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：___。

（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：___。

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂

B.点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C.点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大

(1)制备硝酸铁

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。

(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小