A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6

C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

（1）该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；

③在G操作中如何确定终点___。

（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___。

（2）该草酸溶液的物质的量浓度为___。

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是( )

A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

B.容器内压强不随时间变化

C.容器内各物质的浓度不随时间变化

D.单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2

【题目】水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨缓冲溶液，控制溶液在左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是

A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小

B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化

C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制

D.在缓冲溶液中，一定有

+

A.a、b、c均属于芳香烃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

系统命名是________________________________

2—甲基—1，3－丁二烯的结构简式 __________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________，属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

A C与C B O2与O3

C D

E 与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

A B C D

方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如图下：

方法二: 核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。

方法三: 利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图。

已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

（1）A分子的相对分子量是_______________。其有____________种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为_______________________。

（3）该有机物含有的官能团是______________________。

（4）A的分子中只含一个甲基的直接依据是________________(填序号)。

a．A的相对分子质量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图

（5）A的结构简式为_______________________________。

现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。