(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。

(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳单、双键；C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F－E=2。则一个C60分子的结构是由_____个五边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F2在一定条件下反应所得的物质的组成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm-3，Mo的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____pm。

A.装置甲可用于实验室制备乙烯

B.操作乙可用于检验与的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯

C.操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性

D.操作丁可用于配制银氨溶液

A.AB.BC.CD.D

(1)写出试剂X的化学式__________。

(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。

(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物

b．关活塞A

c．开活塞A

d．确认抽干

e．加洗涤剂洗涤

(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示，保留4位有效数字)。

②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(1)该法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1

①总反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

②有利于提高总反应平衡产率的条件有______。

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

(2)恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。

A．压强不变

B．氯气的体积分数保持不变

C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成

D．反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

E．各组分的物质的量浓度都相等

(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线____。

(4)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：

①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝__________(列出计算式，不必算出结果)。

①②③④

请回答：

(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。

(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)

(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)

(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。

A．NaOH B．浓HCl C．CaCO3固体 D．H2O E．SO2

(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH)＝______mol·L-1。

下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短

C.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

A.A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O

B.AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2

C.A与E组合用于检验草酸分解产生的CO

D.装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO

A.V＞20 mL

B.①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①

C.在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D.在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同

C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，则NaHA溶液呈酸性

D.相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH)＝c(Na+)