（1）CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C.从D中分离出盐酸的方法为过滤

D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

A.强酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

对于如下反应：

下列判断错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.P分子中有2种官能团

C.Q分子中有2个手性碳原子

D.P和Q互为立体异构体

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

A. 电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

D. 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b点溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d点溶液中：c(Na+)=2c()+c()

A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

A.Y一定是葡萄糖溶液

B.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学理念

C.混合气体X是只有SO2和SO3组成的混合气体

D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体

下列说法中不正确的是

A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水

C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇