A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反应速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min内D的物质的量增加0.2mol

D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1

请根据以上信息回答下列问题

(1)写出下列物质的化学式：A__；H ___； G____；乙___。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①_______；

反应②________。

(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是：____。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。

（5）A的氧化物常温下呈____态，它和B的单质反应后所得溶液的pH____7。

（6）B2O2的电子式为______,其中化学键的类型有____。

A.铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH+ OH- =NH3·H2O

C.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O

D.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

A. 用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；

B. 加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；

C .将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；

D .然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；

E.使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

(1)该学生操作中错误的是____________(填写字母序号)。

(2)下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液浓度降低___________。

A 容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 B 称量KCl固体时将砝码放在左盘

C 未洗涤转移KCl溶液的烧杯 D 转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

E 定容时仰视刻度线

(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。

(4)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)

A B C D

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是__________

（2）有机物A的分子式是_________

（3）有机物A的实验式是________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ____________

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________