下列元素中，属于第三周期的是（　　）

用下列金属制成的容器，常温下可以盛放浓硝酸的是（　　）
①Fe  ②Cu   ③Al．

下列物质中，不属于电解质的是（　　）

下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

¹⁸₈O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．¹⁸₈O的原子核内中子数是（　　）

下列气体中，不溶于水且无色的是（　　）

（2013?朝阳区二模）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

（1）CH₃CH=CHCH₃的名称是．
（2）X中含有的官能团是．
（3）A→B的化学方程式是．
（4）D→E的反应类型是．
（5）甲为烃，F能与NaHCO₃反应产生CO₂．
①下列有关说法正确的是．
a．有机物Z能发生银镜反应       b．有机物Y与HOCH₂CH₂OH 互为同系物
c．有机物Y的沸点比B低        d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式．
③Z→W的化学方程式是．
（6）高聚物H的结构简式是．

（2013?朝阳区二模）某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是．该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=

剩余固体的质量

原始固体的质量

×100%)随温度变化的曲线，如图所示．
a．根据A点坐标得到的结论是．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃．

（2013?朝阳区二模）由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl₃?6H₂O
（1）①中产生气体的电子式是．
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃
ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存备用
（3）SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂．加热分解FeCl₃?6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl₃的原因．
（4）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是．
Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

品 名	氯化亚铁
理化特性	白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
注意事项	避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热

（5）下列说法正确的是．
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl₂在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是．

（2013?朝阳区二模）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作剂．
（2）过程Ⅱ中的Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式是．
（3）整个制备过程必须严格控制无水．
①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，反应的化学方程式是．
②干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中．冷却的作用是．
（4）Zn还原SiCl₄的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（l）△H₁＜0
反应2：756℃～907℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂＜0
反应3：907℃～1410℃，SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₃＜0
①对于上述三个反应，下列说法合理的是．
a．升高温度会提高SiCl₄的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl₄
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl₄的转化率均为90%，每投入1mol SiCl₄，“反应3”比“反应2”多放出kJ的热量．
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后转化为H₂SiF₆．用化学方程式表示SiO₂转化为H₂SiF₆的过程．