已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）＞．
（2）X单质在空气中加热生成的化合物属于晶体．
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式．
（5）实验测得Y与Z形成化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有键（填“离子”或“共价”）．

表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；除稀有气体外表中原子半径最小的是 （填写元素符号）；
（2）表中元素⑧的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：＞．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是（填元素符号）；写出它的氧化物的化学式：．

A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（2）A与C 可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：＞＞＞．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）；非金属性最强的
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．

A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气．
写出：（1）C原子结构示意图，它在元素周期表中的位置是，
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：

（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符号是和．
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是（填元素符号）．
（3）工业上冶炼单质④的方法是，写出④的氧化物与元素⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物，其电子式为；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是，最后阶段反应的离子方程式为；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）．

现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h	i
原子半径/nm	0.037	0.064	0.073	0.070	0.088	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或 最低化合价	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）b元素在周期表中的位置；写出d的气态氢化物的结构式．
（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为．
（4）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为．
（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式．

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第周期第族．
（2）J元素是（用元素符号表示）；J和氢组成的10电子化合物的化学式为．
（3）M和T形成的化合物属于 （填“离子化合物”、或“共价化合物”）
（4）元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式．

比较碱性强弱：NaOHAl（OH）₃（填“＞”，“＜”或“=”）．

下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是（选填编号）．
A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢．