有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；  
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半；  
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数；  
④Z可与Y组成常见化合物ZY₂和ZY₃；请回答：
（1）W是，X是，Y是．
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第周期族．
（3）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式：．当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为mol，体积是L（标况下）．
（4）将ZY₃饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于．
a．溶液              b．胶体              c．乳浊液．

已知：元素A的原子外围电子排布式为nSⁿnPⁿ⁺¹，元素B的+2价离子电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶，元素D的原子第二电子层上只有一个空轨道，元素E的原子最外层电子数是内层电子数的3倍．G为短同期元素，且与E同族．所有气态氢化物中X的氢化物最稳定．
（1）E、G、X电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）A、E、X第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）E、G、X形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）比较下列物质熔沸点高低（用化学式表示）BE和BG；E和G分别形成的最简单氢化；D和同族、短同期元素Y分别形成的最简单氢化物．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G 

D的单质

 P 

D的单质

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是；
（2）E元素的原子结构示意图是．
（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上．

（4）G的电子式为．
（5）化合物X所含化学键类型有．
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为．
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：．
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：．（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是；用电子式表示D₂C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）．
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：．
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为．

三种短周期主族元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1：1、2：1、3：1．
（1）只根据上述信息就能够确定的元素是．（选填X、Y、Z和对应的元素符号）
（2）由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊，W的分子式可能是：
（3）若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2：3反应，则X是，Y是，该反应的离子方程式为．
（4）由X、Y、Z三种元素中的两种组成的一种有机物是一种重要的能源，它的分子呈正四面体结构，这种有机物的分子式是．