X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	同素异形体之一自然界最硬
Y	与X同周期，且最高正价与最低负价代数和为2
Z	单质用于制黑火药，燃烧时有强烈的刺激性气味
W	基态原子只有一个未成对电子，单质及其合金 在潮湿的空气中容易出现绿色锈迹

（1）W位于元素周期表中第周期族，与Y同主族且与W同周期元素的基态原子核外电子排布式是．
（2）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是（写化学式，下同）；在WZ和XZ₂两
化合物中，熔点较高的是．
（3）氯化物ZCI₂与过量氢化物YH₃在无水条件下反应生成Z₄Y₄、单质Z和一种可以作化肥的物质，请写出相
应化学方程式．
（4）已知：4W（s）+0₂（g）=2W₂0（s）AH=-337.2kJ．mol^-l
2X（s）+0₂（g）=2XO（g）△H=-211.0kJ．mol^-1
试计算：W₂0（s）+X（s）=2W（s）+XO（g）△H=kJ． mol^-1．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为，D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是（用离子方程式表示）．

A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的

3

4

倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B；D．
（2）C与E形成化合物时化学键的类型是．
（3）D与C的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为．
（4）用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用．如图所示，两个电极均由多孔性材料制成，气体由空隙中通入，并在电极表面放电．
①a是极；
②b极的电极反应式为：．

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是；
（2）物质E中所包含的化学键有；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为．

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中元素A、B、C组成的化合物俗称“烧碱”，D是最重要半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体．有关高纯度D单质的生产流程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）E^-的核外电子排布式为，C₂B₂的电子式为．
（2）电负性：D元素E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）预测D的氢化物的空间构成的空间构型为，化合物丙中的D元素原子轨道发生的是杂化，固态时丙属于晶体．
（4）化合物A₂B的沸点高于化合物乙的沸点的主要原因是．
（5）已知D单质的结构与金刚石类似，如图2所示．则该晶体中D原子数与D-D单键的数目比为，该晶胞的边长为a（单位：cm），D的摩尔质量为M单位：g?mol^-1），阿佛加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为g?cm^-3．（用代数式表达）

【化学-选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E五种元素，其中X是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子，Q元素与Y元素同主族，且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍，E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）上述五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．
（2）YX₂与QX₂中，熔点较高的是（填化学式），原因是．
（3）X和Z两元素中，第一电离能较大的是（填元素符号），原因是．
（4）ZX₂分子的空间构型（立体结构）是，其中Z原子的杂化轨道类型是．
（5）E的元素符号是，其基态原子的核外电子排布式是．

[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第族．

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是，理由是．

A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，D元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的二倍，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E也是短周期元素，与D同主族．
（1）写出B的元素符号，画出E的原子结构示意图．
（2）由上述五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M的化学式是其原因用离子方程式表示为．能抑制水电离的物质N的名称是（写出一种物质即可）．

[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：

（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第周期族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为．每个晶胞中含有的原 子数为个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

1

3

，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：＞＞（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为，分子的空间形状为：．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的区元素，m、n、p元素的电负性依次（填“增强”或“减弱”）．

元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．

				…		A
B		C			D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是．（填相关元素的元素符号）
（2）请写出E的电子排布式：．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式）；其原因是．
（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是（用离子方程式表示）．