二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式为：2SO₂+O₂ 2SO₃。 将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃

条件下得到如上所示图象，回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝　　　 ，升高温度，K值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O₂)＝　 　　　　　 。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　 。

A．氧气的浓度减少　　　　 　 Ｂ．正反应速率加快，逆反应速率也加快

Ｃ.SO₃的物质的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡时，n(O₂)/n(SO₃)增大

 在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）  △H＜0，其压强p～t，的图像如图甲，图中p₂=0.85p₁，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：

（1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=___________；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=____________。

（2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t₁）改变下列一种条件，其曲线图像如图乙。

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂

①若c=a，该条件是_________（填编号，下同），t₂_______(填“＞”，“＜”或“=”下同）5min

②若c＞a，该条件是__________，Y的平均速率_________b

③若c＜a，该条件是___________，平衡时压强__________p₂

如下图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol?L^-1盐酸50.0 mL，把NO₂和N₂O₄的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH₄NO₃粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

(1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

(2)已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反应: 2NO₂(g) N₂O₄(g) △H＜O,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；

(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。

(4)若起始时在D烧瓶中充人m g N₂O₄，此时测得烧瓶中压强为1.01×10⁵Pa，当可逆反应：N₂O₄(g) 2NO₂达到化学平衡状态时压强变为1.515×10⁵Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)

下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　 　　　 ；b c过程中改变的条件可能是　 　　　　　 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

 I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^－(aq)I₃^－(aq)
某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I₂（aq）+I^－（aq）= I₃^－(aq)的ΔH＞0
B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
C．若反应进行到状态D时，一定有v_逆＞v_正
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个刚性密闭容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是(      )

A.上述反应达到平衡后， 其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B.该反应的化学平衡常数为K=

C.E为气体  

D.该反应的热化学方程式 2A(g) +B(g)＝C(g) + 3D(l) + 4E(g)  ΔH＝－QkJ/mol

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是：(    )

A.S(s，单斜) = S(s，正交)   △H = +0.33kJ?mol ^-1

B.正交硫比单斜硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量  比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16kJ

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的（ ）

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)＋N(?)P(g)＋Q(g) △H＞0，当压缩体积时，M的转化率不变。在其它条件不变的情况下,采用以下措施使M的转化率增大（   ）

A.加入一定量的M      B.加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体

C.反应温度升高        D.加入某物质作催化剂