下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
（1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是______；仪器的连接顺序为a→______．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是______．
（2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是______（填序号）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NaOH使平衡向左移动
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH+OH^-NH₃↑+H₂O．

已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）X→W+O₂
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W
（3）Y+SO₂→Z+SO₃
（4）Q+Y→Z+H₂O
（5）X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：______
A．X＞Y＞Z＞W＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W
C．X＞Y＞W＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

某废水中含有的在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是
①═△H=-273kJ/mol
②═△H=-73kJ/mol．

1. A.
   如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×10²³
2. B.
   室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，则NaNO₂溶液显酸性
3. C.
   ═△H=-346 kJ/mol
4. D.
   在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显______性，其原理是否相同？______请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：______．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：______．

下列各表述与示意图一致的是

1. A.
   图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：3：2
2. B.
   图①中使用的NaOH的浓度为2 mol?L^-1
3. C.
   图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低
4. D.
   图②中物质A反应生成物质C，△H＞0

在①Al、②Al（OH）₃、③NaHCO₃物质中，与HCl和NaOH溶液均可反应的化合物是

1. A.
   ①和③
2. B.
   ②和③
3. C.
   只有②
4. D.
   ①②③

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：______；操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分______
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（设计除杂过程）

（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______ 试剂B的化学式是______ （填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽．效果最好的是______（填字母）．
A．K₂ CO₃　　　　 B．KOH　　　　　　 C．CaCl₂
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl₂溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入______　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度______．

A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液．
先打开止水夹，通入N₂，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O₃）．

（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：______；装有遮黄色的固体仪器的名称______．
（2）如何检查装置的气密性______．
（3）C中反应的化学方程式______．
（4）E装置中反应的离子方程式______．
（5）如F中仍有Fe²⁺，如何检验含有Fe²⁺______．

某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
（1）下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热　　　　B、加热氯化铵固体
C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热　　　　D、将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是______（填字母，多选不给分），该反应的化学方程式______
（2）该小组同学把1mol O₂和NH₃的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下．若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂0；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 设原混合气体中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液．
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y=______（用x的代数式表示，下同）x的取值范围______，
②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y=______，x的取值范围______．

下列实验操作或装置符合实验要求的是

1. A.
   
   量取15.00mLNaOH溶液
2. B.
   
   定容
3. C.
   
   电解制Cl₂和H₂
4. D.
   
   高温燃烧石灰石