1,3,5 A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
B．两种简单离子不可能相差3个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
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27． 将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL 试题详情
28、pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水c L；③c(OH－)= 1×10－3mol/L的Ba(OH)2 溶液d L.试判断a 、 b 、 c 、 d的大小关系为（ ） A、c＞a ＝ d＞b B、b＞a = d＞c C、c＞a＞d＞b D、 a ＝b＞c＞d 试题详情
29．设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是 试题详情
A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA C、111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA 试题详情
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 试题详情
30.工业上，用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物(Cu2S + O2 → Cu2O
+ SO2)，②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是( ) A. 反应①和②的氧化产物都是SO2 B. 反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1 C. 等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等 D. 反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 试题详情
 31、（6分）下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。
(1)写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式
； (2)向盐乙的水溶液中通入过量CO2，观察到的现象是
，发生反应的离子方程式为
。 (3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做
（只需写一种）；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为
， 试题详情
 32．（10分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。
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 Ⅰ、利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后： ①在导管口处进行适当操作，观察现象。 ②观察烧杯中的现象为：
。 根据所观察现象可得到的两个结论是
。 ③写出试管中反应的化学方程式
。 （2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
。 试题详情
 Ⅱ、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：
（1）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式
。 （2）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
。 （3）实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是 ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：
。 试题详情
33、（8分）北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的 希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。 （1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为
（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体 试题详情
生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）。已知：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O.
①该金牌所含黄金质量为
， ②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是 ，其质量是
g. （3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下： ____Au+____KCN +___H2O +____O2 ―― K[Au(CN)2]
+___KOH ①配平方程式，将系数填在横线上。 试题详情
 ②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为
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34．（8分）在一定条件下，某些化学反应可用右图表示，请回答下列问 题： （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
。 （2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成分之一，在我国南方抗击雪灾的“战役”中发挥了巨大作用，则D的化学式是 。 （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。 （4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应生成C、D和水的化学方程式： 。 （5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：
。（写出其中的一个即可）
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35．（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素 ①
B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍， ② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐 ③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。 ④
A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素 ⑤
原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A ⑥
F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素 回答： (1)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）
。 （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为
。 试题详情
 (3)当反应3A2（g）＋C2（g） 2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。
（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ： 写出Y与水反应的离子方程式：
。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X） n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”) (5) C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）
(6) F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为
(7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：
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36．（11分）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利 用下图装置测定N2、O2、CO2、的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度 的量气装置。 试验步骤： 试题详情
 ①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100mL
已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4 ：1）。 ②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到 V1mL气体。 ③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全 部排出，此时量筒中液面读数为V2mL。 ④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。 ⑤等C瓶冷却到室温，打开f1最终量筒液面读数为V3mL。 回答下列问题： （1）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na２CO3溶液的原因是 。 （2）C装置中红磷要过量的目的是 。 （3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为 （4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为 CO2所占体积百分数为 （5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数 （填“偏大”或“偏小”）。 （6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是（答出一点即可） 试题详情
37.Ⅰ（5分）将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 ⑴容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL（标准状况下）。 ①
所得溶液中的溶质的化学式是
； ②
原硝酸溶液的物质的量浓度为：
mol/L ⑵向上述固―液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。 ①此时溶液中溶质的化学式是
； ②m?n的值为 g 。 试题详情
 Ⅱ：（4分）向某密闭容器中加人 0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3 ~t4阶段为使用催化剂［已知 t0~
t1阶段 c ( B)未画出］。
（1）若 t1= 15 s ，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的反应速率为 ； （2）t4 ~t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 ； 试题详情
（3）t5 ~t6阶段容器内A的物质的量共减少0. 03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ ，写出该反应的热化学方程式 。 2008―2009学年度第一学期第四次调研考试 高三年级化学试卷答案 1D 2B
3D 4A 5C
6B 7B 8D 9B
10C 11AD 12C 13B
14C 15D
16BD 17AD 18CD 19D
20D 21BC 22D
23C 24D
25D 26A 27A
28A 29B
30B 试题详情
31、（6分） (1)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分） (2)产生白色沉淀（1分），AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（1分） 试题详情
(3)半导体材料（其他合理答案也给分）（1分），SiO2＋2C Si＋2CO↑（2分） 试题详情
32、（10分） （1）②出现浑浊（或“产生白色沉淀”） ，（1分） 反应反热，有氧气生成
（2分） 试题详情
 ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）
(2)NaOH（aq） + HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l）；△H＝-a kJ/mol 或H+（aq） + OH-（aq）＝ H2O（l）；△H＝-a kJ/mol
（2分） 试题详情
(2)
① MnO2
+ 4H+ + 2Cl-  Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
（1分） ②在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（1分） ③溶液由浅绿色变为黄色 （1分）
KSCN（合理答案均得分） （1分） 试题详情
33、（8分） （1）2CaO? 5MgO?8SiO2?H2O(1分) 试题详情
（2）11.82g (1分)
Ag(1分) 216g(2分) （3）4 8 2 1 4 4 (2分) [Au(CN)2]-+e=Au+2CN- (1分) 试题详情
34、（8分） （1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （其他合理答案同等给分） （1分）
（2）NaCl（1分） 试题详情
 （3）C，浓H2SO4
或 浓H2SO4，C （填物质名称也可）（2分）
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（4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（其他合理答案同等给分）（2分） （5）Cu+4HNO3（浓 ） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （其他合理答案同等给分）（2分） 试题详情
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 (1) CO32-+H2O HCO3-+OH- （2）H2+2OH―－2e―==2H2O
(3)t0-t1 (4) Na2O+2H2O=2Na++2OH－ = 试题详情
 (5) Cl－>N3－＞O2－>Na+>Al3+（6） H++AlO2― +H2O Al(OH)3 Al3++3OH―
（7）H3O++NH3
= NH4++H2O 试题详情
36、（共11分） （1）Na2CO3能够吸收CO2（1分） （2）耗尽其中的氧气（1分） （3）NaOH 、Na2CO3、Na3PO4（NaPO3）（每个1分，共3分） 试题详情
（4） （2分） （V1 ―V2）/V1 （1分） （5）偏小（2分） （6）测量读数时，各装置中液面不在同一水平面上，压强差会造成体积的误差；未考虑导管中残存气体对测定结果的影响；极少量的氧气、氮气溶解（其他合理解答也可，答出一点即可，1分） 试题详情
37、（共9分）Ⅰ(1) ① Fe(NO3)2 ② 0.8 试题详情
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Ⅱ（1分）（1）0.004mol?L-1?s-1 （1分）； （2） 减小压强（1分） 0.04mol（1分） 试题详情
（3）3A (g)  2C(g) + B(g)；ΔH＝+100akJ?mol－1（2分）
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 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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2Z（g）。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ ）
A．氨既不能用浓硫酸干燥也不能用无水CaCl2干燥 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I） BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III） NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 
25、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。右图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是