1．  ¹³C―NMR（核磁共振）、¹⁵N―NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间

结构，Kurt W ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面关于¹³C、¹⁵N叙述正确的是                                                                (    )

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数        B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素            D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

2．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是          (    )

A. 是金属元素     B. 是ⅡA族元素     C. 其最高价为+2价         D. 不能准确判断

3.下列说法正确的是                                                     (    )

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定易进行

C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D.吸热反应在一定条件下也进行

4． 在10L容器中进行如下反应：N₂ + 3H₂  2NH₃，3秒钟后，NH₃的物质的量增加0.12mol，用H₂浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为                 （    ）

A．0.003mol/(L?s)                 B．0.045mol/(L?s)      

C．0.006mol/(L?s)                 D．0.009 mol/(L?s)

5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于  (    )

A．第二周期         B．第三周期             C．ⅣA族        D．ⅤA族

6．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

                                                                     (    )

A．干冰气化       B．O₂转变成O₃       C．加热NH₄HCO₃     D．蔗糖溶于水

7．下列物质中属于共价化合物的是                                     （    ）

A．Na₂O₂          B．NaHSO₄            C．HNO₃        D．I₂

8．下列关于原电池的叙述正确的是                                     （    ）

A．原电池将化学能转化为电能       

B．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

9．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是                   （    ）

A.可溶于水    B.具有较高的熔点     C.水溶液能导电      D.熔融状态能导电

10．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是        （    ）

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素  

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素      

C．第三周期ⅦA族的元素    

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

11．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是               （     ）

A.A段表示开始时，反应速率稍慢

B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

12．同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是                                   （    ）

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₃(g)         B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)       D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

13．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是                         (     )

A．在离子晶体里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．非金属元素之间只能形成共价键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

14．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（    ）

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+ H₂(g) ；  △H＞0

B．Ba(OH)₂?8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+ 2NH₃?H₂O(l)+ 8H₂O(l) ；  △H＞0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) ；  △H＜0

D．CH₄(g)+2O₂→CO₂(g)+2H₂O(l) ；  △H＜0

15．一定温度和压强下N₂+3H₂2NH₃反应达到平衡后，下列说法中正确的是 （    ）

A．N₂与H₂不再化合，NH₃不再分解

B．N₂、H₂化合成氨的反应速率等于NH₃ 分解的反应速率

C．H₂、NH₃的体积分数相等       

D．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体――链式炔碳： 该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨                                  （    ）

A．高      B．低     C．相等      D．无法判断

17．100mL6mol?L^-1H₂SO₄与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的                            （   ）

A．碳酸钠固体        B．水          C．硫酸钾溶液        D．硫酸铵固体

18．用于人造地球卫星的一种高能电池??银锌蓄电池，其电极反应式为：  

Zn＋2OH^－－2e^－＝＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝＝2Ag＋2OH^－。据此判断氧化银是                                                                   （     ）

A．负极，并被氧化                  B．正极，并被还原

C．负极，并被还原                  D．正极，并被氧化

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19．下表是周期表一部分,根据A―I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

族

周期

ⅠA

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是            ,酸性最强的是            ,呈两性的是       ；

(2)表中元素，化学性质最不活泼的是            ，只有负价而无正价的是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          .

20． 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO₄ 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)                              （    ）

 A．铁圈和银圈左右摇摆不定              B．保持平衡状态不变

 C．铁圈向下倾斜                        D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

21．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH₃ 。请回答下列问题。

（1）Na₃N的电子式是                 ，该化合物是由          键形成的。

（2）Na₃N与过量盐酸反应生成         种盐，其电子式是                。

（3）Na₃N与水的反应属于            反应。

（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na^＋）     r（N^3－）(填“＞”、“＝”“＜”＝)

22．拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN  N键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，

则（1）1molN₂生成NH₃的反应热是                               ，

（2）1molH₂生成NH₃的反应热是                               。

23．在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

24．四种微粒A⁺、B^－、C、D中均含有氢原子，且电子总数为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。溶液中A⁺、和B^―在加热时可发生反应生成C、D 。

（1）则A⁺            B^-            C _____  ___ D _________（化学式）

（2）写A⁺、和B^―加热反应时的离子方程式_______________________________  __。

25．A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：

元素符号：A        ，B        ，C        ，D        ；

26．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。

五、计算题（本题包括2小题，共7分）

27．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L•s）

25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？