活化分子答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

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下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（　　）

A、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

B、有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数

C、升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数

D、加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大

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关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

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下列说法错误的是（　　）

A、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定

B、灼热的碳与CO₂反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

C、决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

D、对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动

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下列说法正确的是（　　）

A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性

D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大

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下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）

A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多

C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率

D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大

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下列有关概念的说法中正确的是（　　）

A．在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值

B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子

C．具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体

D．既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物

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下列说法正确的是（　　）

A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B、物质发生化学变化时都伴随着能量变化

C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D、对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）

A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B、升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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下列说法正确的是（　　）

A．电解强酸强碱的水溶液时阳极上产生的都是氧气

B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．放热反应都需要加热

D．正极上产生的气体不一定是氢气

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下列说法正确的是（　　）

A、其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

B、判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C、体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

D、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

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有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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下列说法正确的是（　　）

A、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

B、2O₃（g）=3O₂（g）△H=-a kJ•mol-1能自发进行

C、酸碱中和反应放出的热量是中和热

D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率

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下列说法正确的是（　　）

A．已知反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△S＞0

B．已知反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，化学平衡常数一定增大

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．所有的放热反应都是自发的

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下列叙述正确的是（　　）

A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数

B．对于反应2NO₂ （g）?N₂O₄（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H₂则△H₁＞△H₂

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有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础．下列说法中正确的是（　　）

A、升高温度，有效碰撞次数增加

B、发生有效碰撞时，不一定发生化学反应

C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D、加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数不变

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下列说法正确的是（　　）

A、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B、活化分子相碰撞即可发生化学反应

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大

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在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（　　）
①参加反应的分子的能量普遍较低
②参加反应的分子的能量普遍较高
③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
⑤反应物分子中活化分子百分数较小　
⑥反应物分子中活化分子百分数较大．

A、①③⑤

B、②④⑥

C、①④⑥

D、②③⑤

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下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K₂SO₄溶液

B．NO+CO₂

NO₂+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N₂使体积增大，反应速率不变

C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
碰撞次数增多，化学反应速率加快

D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中C表示

生成物总能量

；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是

催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数

；
（2）图中△H=

-198

kJ•mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则υ（O₂）=

0.025

mol•L^-1•min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

-1185kJ/mol

．

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活化分子答案解析