一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中答案解析

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO₂和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO₂。下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO₂的转化率均增大

一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)  △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（        ）

A、3s内的平均速率为：V（PCl₃）=0.1mol·L^-1·min^-1

B、达到平衡时放出0.6QKJ热量

C、其他条件不变，再向容器中充入1molPCl₅(g)，则达新平衡 时，C(PCl₅)＞0.4mol·L^-1

D、其他条件不变，增大PCl₅的浓度，平衡常数减小

一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入10 mol NO₂和2.5 molO₂发生反应：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)　 △H＜0。反应混合物中NO₂和物质的量浓度随时间的变化如下表所示：

（1）该反应的正反应是 ① （填“吸热”或“放热”）反应，其平衡常数表达式K= ② 。

（2）反应达到平衡时，NO₂的转化率为 ① ，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有 ② （填字母）

A.降低温度　　　　　　　　 B.充入氦气

C.再充入NO₂ D. 充入O₂

（3）右图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是　 （填字母）

Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)   △H=_1275．6kJ•mol-1

②H2O(l)═H2O(g)   △H=+44．0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：                。

Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　     　 。

（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　            　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　  ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变       ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化     ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3

（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。  已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．

②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为      （忽略溶液体积的变化）。

（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

（15分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃（g）＋ CO₂（g）＝ NH₂CO₂NH₄（s）     △H ＝ -159.47 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄（s）＝ CO(NH₂)₂（s）＋ H₂O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol^-1

③H₂O（l）＝ H₂O（g）  △H ＝+88.0 kJ·mol^-1

试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式                            。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)  ΔH＜0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^—1，H₂：0.8mol·L^—1，CH₄：0.8mol·L^—1，H₂O：1.6mol·L^—1，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为          、           。CO₂的平衡转化率为               。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 molCO₂,和4 molH₂，在II中充入1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g) ，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是                 （填字母）。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH₄的物质的量分数相同

C．容器I中CO₂的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO₂的转化率与容器II中CH₄的转化率之和小于1

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是        。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为                ，阴极的电极反应式为                           。