已知在450℃答案解析

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：


（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^-1,
①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
②图1中的ΔH₂ =               KJ·mol^－1
③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高温度                                                          b．充入He气
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：
①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；
②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^{- 1},

①该热化学反应方程式的意义是                                          。  

②图1中的ΔH₂ =                KJ·mol^－1

③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有         。

a．升高温度                                                          b．充入He气

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂

(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：

①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                     ；

②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

A、t₁～t₂      B、t₃～t₄      C、t₅～t₆      D、t₇～t₈

图1-13

请填写下列空白：

（1）E物质的分子式为_________________。

（2）当Y是__________（填名称）时，则D和H溶液中溶质（填酸、碱、盐、氧化物）属于____________类。

（3）若0.1 mol／L的H溶液，测其pH=1，使H和E按物质的量之比为1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH为8.5，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）若D与（3）中的H属于同类物质，将0.15 mol／L的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为__________________。

（5）从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下：

不同条件下B的转化率

工业生产中应选用的反应条件是__________________，原因是_________________________。

在2L密闭容器中，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡。请回答下列问题：

(1) 已知：450℃时NH₃的浓度大于550℃时，则正反应是______         __热反应；

(2) 反应进程中：0～2s内N₂的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H₂）＝___________；

(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________    __；

A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器内压强保持不变    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器内的密度保持不变

(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。

A．及时分离出NH₃气体        B．适当升高温度

C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
它所对应反应的化学方程式为                                            。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为                          。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

它所对应反应的化学方程式为                                             。

已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

则K₁、K₂、K₃之间的关系为                          。

(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

该反应的逆反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为           。

(3)对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在温度

为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化

曲线如图所示。下列说法正确的是　　  　　。

A．两种不同的温度比较：T₁ > T­­­₂

B．A、C两点的反应速率：A<C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

(4)如右图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

在2L密闭容器中，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡。请回答下列问题：

     (1) 已知：450℃时NH₃的浓度大于550℃时，则正反应是______         __热反应；

 (2) 反应进程中：0～2s内N₂的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H₂）＝___________；

(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________    __；

      A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器内压强保持不变    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器内的密度保持不变

     (4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。

        A．及时分离出NH₃气体        B．适当升高温度

       C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

它所对应反应的化学方程式为                                             。

已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

则K₁、K₂、K₃之间的关系为                           。

(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

该反应的逆反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为           。

(3)对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在温度

为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化

曲线如图所示。下列说法正确的是　　   　　。

A．两种不同的温度比较：T₁ > T­­­₂

B．A、C两点的反应速率：A<C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

(4)如右图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

在2L密闭容器中，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡。请回答下列问题：

(1) 已知：450℃时NH₃的浓度大于550℃时，则正反应是______         __热反应；

(2) 反应进程中：0～2s内N₂的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H₂）＝___________；

(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________    __；

A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器内压强保持不变    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器内的密度保持不变

(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。

A．及时分离出NH₃气体        B．适当升高温度

C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂

下表是氧族元素的相关性质

    请根据表回答下列问题：

   （1）硒的熔点范围可能是                                  

   （2）氢硒酸有较强的           （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为                       。

   （3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

        □Al₂Te₃+□       ===Al（OH）₃↓+□H₂Te↑

   （4）已知在常温下，H₂和S反应生成17gH₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：                          。

   （5）右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的

能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量

的单质与H₂反应放出的热量。则：

a代表            ，c代表           

（均可单质名称）

已知在常温下发生如下反应：

①2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂(很激烈)

②2F₂＋2OH^－(5％)＝2F^－＋OF₂＋H₂O

③XCl＋H₂O＝HXO＋HCl

且在450℃和CuCl₂催化下，发生4HCl＋O₂＝2Cl₂＋2H₂O的反应，由此可以判断F₂、Cl₂、O₂、X₂的氧化性强弱顺序为

[　　]