25答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=

10^-15（mol/L）²

．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=

9：2

．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=13

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2011•福建模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1 HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H⁺）、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：gzhx 来源： 题型：

下列溶液中的c（Cl^-）与150mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液

B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液

C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液

D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液

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科目：gzhx 来源： 题型：

25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H⁺（aq）+S

O

2-

4

（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol

B．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

C．C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂ （g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：gzhx 来源： 题型：

一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为（　　）

A．

1

5

B．

1

4

C．

1

3

D．

1

2

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科目：gzhx 来源： 题型：

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和

CG

（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是

防止FeCl₃和FeCl₂水解

；加快样品溶解的最简单操作是

用玻璃棒搅拌

．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（写离子符号），洗涤沉淀的操作

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次

．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

7(W2-W1)

a

×100%，

7(W2-W1)

a

×100%，

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2011•安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第

三

周期第

ⅠA

族；W的基态原子核外有

2

个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

Si

（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

HCl

（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）

点燃

.

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）

点燃

.

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法

打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好

．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是

产生红棕色气体

，一段时间后使反应停止的操作是

轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开

，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是

将玻璃管中的NO₂和空气排出

，该反应的离子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

实验编号

水温/℃

液面上升高度

1

25

超过试管的

2

3

2

50

不足试管的

2

3

0

液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是温度越

低

（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不稳定．
则产生上述现象的原因是

温度低，HNO₂分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上

等于

（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是

△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）

△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）

．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol-¹
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80kJ•mol^-1

．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ•mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ•mol^-1

．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=

-483.6kJ/mol

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是

②

（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13

；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

2

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^一）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^一）=c（H⁺）

D．0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

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科目：gzhx 来源： 题型：

2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏．据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘-131和铯-137，已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53．下列关于碘-131的说法正确的是（　　）

A．位于第四周期第 VIA族

B．碘-131的摩尔质量为131g

C．碘的原子核内有131个质子

D．碘-131原子中中子数与核外电子数之差为25

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

I．请根据上面流程，圆答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250ml容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称）
（2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、

坩埚

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩埚钳．
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是

B

（填番号）
A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管 B两支酸式滴定管 C两支碱式滴定管
（5）滴定终点的现象为

当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

14bc

5a

14bc

5a

（已知酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
（7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是

ABE

（填番号）
A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B．用铁单质做还原剂
C．量取滤液时未润洗对应滴定管
D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待测液．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.79	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是

a

（填写代号）．
a．蔗糖 b．硫酸钾 c．高锰酸钾 d．硝酸银
（2）检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为

硝酸酸化的氯化钡或是硝酸钡溶液

．
（3）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的

①③⑤

（填写序号）．
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（4）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是

ac

（填序号），还缺少的仪器有

烧杯、玻璃棒

（填仪器名称）．
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是

b

（填写代号）．
a．定容时俯视容量瓶刻度线
b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d．定容加入水时超过刻度线．

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科目：gzhx 来源： 题型：

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol•L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为

0.024mol/（L•min）

②N₂的平衡转化率

20%

③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1

．
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值

变小

（填变大、变小、不变），正反应速率

变大

（填变大、变小、不变）．
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度

大于

0.4mol•L^-1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率

不变

（填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为

逆移

（填正移、逆移、不移）

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科目：gzhx 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1molO₂时转移电子数为0.4N_A

B．10gNH4+中含有的电子数为N_A

C．11.2LCl₂和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N_A

D．25℃、101KPa时，16gO₃中含有的原子数为N_A

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一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g．当其缓慢通过无水CaCl₂时，CaCl₂质量增加了25.2g．原混合气体原混合气体中CO₂质量为（　　）

A．12.5g

B．19.7g

C．13.2g

D．24.4g

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L

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科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W

B．常温下，在1mol/L CH₃COONa溶液中加入一定量1mol/L CH₃COOH溶液使混合液 pH=7则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：
将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L．

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是

H₂

（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究．
①A中加入的试剂可能是

NaOH溶液

，作用是

吸收SO₂气体

．B中加入的试剂可能是

浓H₂SO₄

．
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是

无水CuSO₄

，同时应观察到C中的实验现象是

黑色固体变红

．
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列

BC

．
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：

SO₂为0.4mol，H₂为0.1mol

．

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