有机物abc中碳氢氧物质的量之比121答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源： 题型：

DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为

它是在一定条件下由两种有机物A和B以物质的量之比2∶1通过聚合反应合成的，合成过程中伴有水分子生成，请分别写出A、B的结构简式A_________________，B_________________。

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科目：gzhx 来源：选修高手化学人教·有机化学基础人教版 题型：022

DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为

它是在一定条件下由两种有机物A和B以物质的量之比2∶1通过聚合反应合成的，合成过程中伴有水分子生成，请分别写出A、B的结构简式A________，B________．

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科目：gzhx 来源： 题型：

将一块镁铝合金投入一定体积的1mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图．下列说法中不正确的是（　　）

A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g

n(Mg)

n(Al)

B．由图可以确定该合金中两元素物质的量之比的最大值为2.5

C．当滴入1mol/L的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）₂和Al（OH）₃

D．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50

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科目：gzhx 来源： 题型：

将一块镁铝合金投入1mol•L^-1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位为mL）的关系如图，下列说法中不正确的是（　　）

A、由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克

B、当滴入1 mol•L^-1的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）₂和Al（OH）₃

C、由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比

n(Mg)

n(Al)

的最大值为2.5

D、由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50

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科目：gzhx 来源： 题型：

甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H₂为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：

．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是

（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO₂（g）+CO（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反应达到平衡后测得H₂的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为

．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH₂O（g），反应达到平衡时CO₂的体积分数为

．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H₂混合气体（CO和H₂同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

氨、肼（N₂H₄）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物．

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ•mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
则△H₃=

．
②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N₂与H₂，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图1所示．则温度为400℃、压强为500×10⁵ Pa时，H₂的平衡转化率最接近

（填序号）．
A.89% B.75%
C.49% D.34%
③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是

．
④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH₂Cl、NHCl₂等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果．图2是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系．下列说法正确的是

（填序号）．
A．HCIO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH₂Cl消毒时，平衡NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO向右移动
（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等．
①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为

．
②一种肼燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时负极的电极反应式为

．
③肼与亚硝酸（HNO₂）反应可生成叠氮酸．8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

将一块镁铝的合金投入1mol•L^-1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（　　）

A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g

B．当滴入1mol?L^-1的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg（OH）₂和Al（OH）₃

C．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50

D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比

n(Mg)

n(Al)

＜2.5

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科目：gzhx 来源： 题型：

醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体，某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：
2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

2CH₃CHO …①
2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH …②
2CH₂=CH₂+O₂+2CH₃COOH

催化剂

2CH₃COOCH=CH₂…③
由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为75%．
（1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为

5：3

；
（2）以2.8×10⁶kg乙烯为原料，最多可制得醋酸乙烯酯

2.42×10⁶

kg；
（3）若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同，以乙烯和空气为原料，生产醋酸乙烯酯．计算：通入的空气（O₂的体积分数为

1

5

）与乙烯的体积比的最小值．

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科目：gzhx 来源： 题型：

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10mL FeSO₄溶液	10mL NH₃	生成白色沉淀，后变色
2	15mL H₂S	10mL SO₂	活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
3	10mL Cl₂	40mL NH₃
4	25mL混合气体	10mL H₂O（l）	剩有无色气体，活塞自动向内移动

（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是

反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；

，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入

NaOH溶液

溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．甲针筒内的现象是

黄绿色逐渐消失，有白烟产生

．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO₂和N₂O₄25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是

10mL

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____________。

a.容量瓶 b.烧杯 c.烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是____________。

a.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。利是_________________________，弊是_______________________________。

聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂_____________。

a.NaOH b.FeSO₄ c.BaCl₂ d.NaClO₃

(5)需要测定___________和___________的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作___________（按操作先后顺序列出）。

a.萃取、分液 b.过滤、洗涤 c.蒸发、结晶 d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族；Y基态原子的电子排布式为_______。

(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。

(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。

(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

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科目：gzhx 来源： 题型：

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______。

a.容量瓶

b.烧杯

c.烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____。

a.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。

聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂___________。

a.NaOH b.FeSO₄c.BaCl₂d.NaClO₃

(5)需要测定___________________和___________________的质量。（填写化合物的化学式）

（6）选出测定过程中所需的基本操作_________________________(按操作先后顺序列出)。

a.萃取、分液

b.过滤、洗涤

c.蒸发、结晶

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

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科目：gzhx 来源： 题型：

下列各组有机物，它们以任意物质的量之比混合，只要混合物的物质的量一定，在完全燃烧时，消耗的氧气的量恒定不变的是（）

A.C₃H₆和C₃H₈

B.C₄H₆和C₃H₈

C.C₆H₁₀和C₆H₆

D.C₃H₈和C₄H₄

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科目：gzhx 来源： 题型：

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。

实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃价格为0.16元、1 mol NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。

测定时所需的试剂________。

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

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已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：

(1)向品红溶液中通入过量SO₂的过程中，观察到的现象为_____ ____；

加热后的现象为____ ____。

(2)向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为_____ ____；

加热后的现象为____ _____。

(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO₂和Cl₂后现象________。

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下列各组有机物，它们以任意物质的量之比混合，只要混合物的物质的量一定，在完全燃烧时，消耗的氧气的量恒定不变的是( )

A.C₃H₆和C₃H₈B.C₄H₆和C₃H₈

C.C₆H₁₀和C₆H₆D.C₃H₈和C₄H₄

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科目：gzhx 来源：2012届安徽省江南十校高三素质教育联考理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年海南省嘉积中学高一上学期教学质量监测三化学试卷 题型：填空题

已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO₂的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                  _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO₂和Cl₂后现象________。

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科目：gzhx 来源：2014届海南省高一上学期教学质量监测三化学试卷 题型：填空题

已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：

(1)向品红溶液中通入过量SO₂的过程中，观察到的现象为_____ ____；

加热后的现象为____ ____。

(2)向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为_____ ____；

加热后的现象为____ _____。

(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO₂和Cl₂后现象________。

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科目：gzhx 来源： 题型：

拉曼光谱证实溶液中不存在

，实际存在［Al(OH)₄］^-。200 mL 0.2 mol·L^-1 Na［Al(OH)₄］溶液与250 mL 0.2 mol·L^-1 H₂SO₄混合，完全反应后，溶液中Al³⁺与

物质的量之比为（）

A.4∶5 B.2∶3 C.2∶5 D.1∶2

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