科目：gzhx 来源： 题型：
（5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl、NaOH、NaH2PO4、Na3 PO4、H3 PO4和Na2HPO4。
⑴这六种物质两两间可能形成 ① 种互相不发生反应的组合。
⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH≤8.0），则此组合是 ② 和 ③ 的组合液。
⑶取另一组合溶液xmL，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH溶液滴定至红橙色（此时pH约为9.6左右），又消耗V1mL(V>V1)，试确定此组合溶液是 ④ 和 ⑤ 物质组成的。
科目：gzhx 来源：湖南长沙长郡中学2007届高三第一次月考、化学试卷 题型：058
为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入过量盐酸；
(3)收集并测定生成的气体体积VmL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)
[方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液
mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)
________．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．
A、需要
B、不需要
C、均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式________．
[方案III](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．
[方案IV](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；
(3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．
A、C、V
B、C′、V′
C、M′
D、M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．
科目：gzhx 来源：四川省蓬安中学2007级高三第一次月考化学试题 题型：058
为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入过量盐酸；
(3)收集并测定生成的气体体积VmL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)
[方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液
mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)________．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．
A、需要
B、不需要
C、均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式________．
[方案III](1)称取碳酸钙样品Mg；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．
[方案IV](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；
(3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．
A、C、V、B、C′、V′、C、M′、D、M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．
A、精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B、精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C、将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中
D、将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将________(偏高、偏低、无影响)．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案________；________．
方案________；________．
科目：gzhx 来源： 题型：
科目：gzhx 来源： 题型：
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为
A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8
科目：gzhx 来源：2010-2011学年江西省赣州市高三下学期十一县市期中联考（理综）化学部分 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A、图甲表示某温度下，Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu2+浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的Ksp[Cu(OH)2]小于b点。
B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml同浓度的氨水。b点时溶液中C(NH4+)=C(Cl-)，且溶液中水的电离程度最大。
C、图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液，点a所示溶液中C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别
与足量的锌粉发生反应生成V(H2)随时间(t)的变化情况。
科目：gzhx 来源：2013届辽宁省东北育才学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题
（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH= ；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH= ；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是 。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。 、 。
科目：gzhx 来源： 题型：
（10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片
中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：
（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 。
(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应
①滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。
滴定终点的判断依据是 。
②若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为 ，
④与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有 。
科目：gzhx 来源：2011-2012学年辽宁省东北育才学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题
（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH= ；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中
的pH= ；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是 。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
（6）设某pH的硫酸中水电离
出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸
铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。 、 。
科目：gzhx 来源： 题型：
用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
科目：gzhx 来源： 题型：单选题
科目：gzhx 来源： 题型：
（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH= ；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH= ；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是 。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。 、 。
科目：gzhx 来源： 题型：
用 0.1 mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L
盐酸，如果达到滴定终点时不慎堕加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是
A. 4 B.7.2 C. 10 D. 11.3
科目：gzhx 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A、图甲表示某温度下，Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu2+浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的Ksp[Cu(OH)2]小于b点。
B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml同浓度的氨水。b点时溶液中C(NH4+)=C(Cl-)，且溶液中水的电离程度最大。
C、图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液，点a所示溶液中C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别
与足量的锌粉发生反应生成V(H2)随时间(t)的变化情况。
科目：gzhx 来源： 题型：
科目：gzhx 来源： 题型：
（2011•奉贤区一模）常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（ ）科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解
科目：gzhx 来源： 题型：
（1）根据右图回答下列问题：科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）