下列说法正确的是：A物质的量答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B、一定量的（NH₄）₂SO₄与NH?H₂O混合所得的碱性溶液中：c（N

H

+

4

）＞2c（SO42-）

C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

D、相同温度下物质的量浓度相等的NH₄HSO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液中c（N

H

+

4

）：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）

A、①～⑥可能全部是非金属元素

B、对应单质的活泼性：②＞③

C、④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质

D、②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

A、反应达到平衡时，Y的转化率为50%

B、升高温度则平衡常数增大

C、增大压强使平衡向生成X的方向移动

D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 600

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1．下列说法正确的是（　　）

A、三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①

B、将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C、若分别加入25 mL0.1 mol?L^-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①＞③＞②

D、三种溶液中，由水电离的c（OH^-）大小顺序是③＞①＞②

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在相同的温度下，物质的量浓度相同的NaI溶液和NaClO溶液中，下列说法正确的是（　　）

A、NaI溶液中的c（I^-）等于NaClO溶液中的c （ClO^-）与c（HClO）之和

B、NaI溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

C、两溶液中的c（H⁺）与c（OH^-）之和相等

D、NaI溶液的pH大于NaClO溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式

．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为

．
（4）写出与CO互为等电子体的离子

．（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为

；1mol尿素分子中，σ键的数目为

．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为

．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是

．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

，然后

，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

香豆素是一种天然香料，它的核心结构是芳香内酯，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

（1）香豆素的分子式

，1mol该物质完全燃烧需消耗

mol O₂，1mol香豆素最多可与

molH₂加成．
（2）下列说法正确的是

A 水杨醛、香豆素都属于芳香烃化合物．
B 水杨醛能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应．
C 水杨醛与

互为同系物．
D 水杨醛能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳．
E 水杨醛的苯环上一氯取代物有四种
（3）香豆素完全水解的化学方程式为

（4）水杨醛的同分异构体中含有苯环的共有5种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式是

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的同分异构体结构简式是

③在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有同分异构体结构简式是

（5）香豆素类物质常被看做是布洛芬的衍生物，某同学提议用reppe反应一步合成布洛芬

，并使原子利用率达100%，已知：

选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在某固定容积的密闭容器中充入1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质．下列说法正确的是（　　）

A、在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b

B、若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变

C、重新达平衡时，A的转化率一定增大

D、在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法正确的是（　　）

A、上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子

B、鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液

C、苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应

D、与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的醛类单环物质有2种

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO

-

3

）=6.0mol?L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

A、原混合溶液中c（K⁺）为2mol?L^-1

B、上述电解过程中共转移8mol电子

C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D、电解后溶液中c（H⁺）为2mol?L^-1

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液，一段时间后，停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同．下列说法正确的是（　　）

A、电解过程中，阴阳两极产生的气体体积相同（同温同压时）

B、电解后的溶液中c（NaOH）=1mol/L

C、电解过程中，转移电子的物质的量约为8mol

D、原溶液中含有117g NaCl

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

B、0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）

C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＜Fe（OH）₃胶体＜FeCl₃溶液

B、可利用反应2CO=2C+O₂（△H＞O、△S＜0）来消除CO污染

C、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

D、除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到
达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．下列说法正确的是（　　）

A、左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

B、右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇

C、负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

D、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol

B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C、Na₂O比 Na₂O₂稳定

D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

有机化学如今已发展成为一种艺术形式，化学家们在试管中制造了非凡的化学作品，瑞典皇家科学院201010月6日宣布两名日本科学家根岸英一、铃木章和一名美国科学家赫克获得2010年诺贝尔化学奖．他们在“钯催化交叉偶联的复杂化合物．目前钯催化交叉偶联反应技术已在全球的科研、医药生产和电子工业等得到广泛应用．
（1）下列说法正确的是

A、钯催化剂能提高碳原子的活性
B、“催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子
C、钯催化剂能催化所有类型的有机反应
D、利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件
（2）利用这一技术在一定条件下能使物质I在室温条下发生如下反应：

完成下列问题
Ⅰ中官能团的名称

该反应的反应类型为

，1molⅠ最多能与

mol NaOH溶液发生反应反应，1molⅡ最多能与

mol溴水反应，最多能与

mol氢气反应．
（3）、利用上述反应原理写出由

制备高分子化合物

的合成路线流程图

．合成路线流程图示例如下：C₂H₅OH

浓硫酸

℃170

CH₂=

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）△H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是（　　）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为

n•VA

m

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：
2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H=a kJ/mol，经60s达到平衡，生成0.15mol Z．
下列说法正确的是（　　）

A、v（Y）=0.025mol?L^-1?s^-1

B、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C、若同时增加等物质的量的X、Z，则物质Y的转化率一定减小

D、若降低温度，Z的体积分数增大，则该反应的a＜0

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．5.4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0.3N_A

B．1 mol 乙酸分子中共价键总数为8N_A

C．标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6N_A

D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2011•江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol•L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗N₂的平均反应速率为

0.008mol．L^-1

，此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1（L/mol）²

；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

CE

（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H₂）=1.60mol，下列说法正确的是

BD

．
A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是

B

．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：

0.1＜a＜0.3

．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：

3a=b+0.3

．
（Ⅱ）a、b、c的关系：

c²/（a×b³）=0.1

．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=

+1530kJ/mol

．（已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol）

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学

下列说法正确的是：A物质的量答案解析