科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

CFG

CFG

（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式

Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

6

6

Fe²⁺+

1

1

ClO₃^-+

6

6

═

6

6

Fe³⁺+

1

1

Cl^-+

3

3

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成

无影响

无影响

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为

3：1

3：1

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

坩埚

坩埚

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

．
（6）本实验需要称量的最少次数是

5

5

次，若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

7(W2-W1)

a

×100%

7(W2-W1)

a

×100%

．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

科目：gzhx 来源：河北省唐山一中2008－2009学年上学期高三期中考试(化学) 题型：038

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源：化学（高一上）单元同步1＋1测试卷 题型：022

科目：gzhx 来源：不详 题型：问答题

科目：gzhx 来源： 题型：填空题

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二上学期期中考试化学试卷（必修） 题型：单选题

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源：2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目：gzhx 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：022

科目：gzhx 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：022

科目：gzhx 来源： 题型：022

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入

H₂O₂

H₂O₂

或

H₂O

H₂O

，装置Ⅱ从

C

C

管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法

先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水

先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水

学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有

Fe

Fe

，产生气泡的离子方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是

关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好

关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好

．
②B中试剂的名称是_

浓硫酸

浓硫酸

．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是

是

是

 （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为

Fe

Fe

和

Fe₃O₄

Fe₃O₄

．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：

不可行，因Fe₃O₄溶于盐酸生成Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，溶液不变色

不可行，因Fe₃O₄溶于盐酸生成Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，溶液不变色

．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是

过滤

过滤

、

洗涤

洗涤

、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为

Fe 0.56 Fe₃O₄ 2.32

Fe 0.56 Fe₃O₄ 2.32

．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

看图回答下列问题（部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加）
（1）如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：
①可以用

瓶口向下排空气法

瓶口向下排空气法

方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满

用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满

用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明已收集满

；
②利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有

极易溶于水

极易溶于水

的物理性质；
③写出实验室制氨气的化学反应方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（2）上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验．请回答：
①Na₂CO₃和NaHCO₃这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验．该物质受热分解的化学反应方程式为：

2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；
②为了验证①中该物质受热分解产生的所有气体产物，在虚线处应连接（表述时请指明使用仪器，仪器中盛装的试剂和仪器的连接顺序）

先连接装有白色无水硫酸铜固体的干燥管，再连接装有澄清石灰水的烧杯

先连接装有白色无水硫酸铜固体的干燥管，再连接装有澄清石灰水的烧杯

；
③请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：

反应后先撤导气管，再撤酒精灯

反应后先撤导气管，再撤酒精灯

；
④如果将12.6g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5g，则已经分解的该物质的质量为

8.4

8.4

g．

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（2011•顺德区模拟）（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为

c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

，加入NH₄Cl固体，K

=

=

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^--10，在10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag⁺）=

3.6×10^-9mol/L

3.6×10^-9mol/L

．
（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：

2

2

FeSO₄

高温

1

1

Fe₂O₃+

1

1

SO₂↑

SO₂↑

+

1

1

SO₃↑

SO₃↑

（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

BC

BC

A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl^--2e^-⇌Cl₂↑   ②中负极 2H⁺+2e^-⇌H₂↑

科目：gzhx 来源： 题型：

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看图回答下列问题（部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加）
（1）如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：
①可以用

瓶口向下排空气集气法

瓶口向下排空气集气法

方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满

用润湿的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，试纸变蓝，说明气体已收集满

用润湿的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，试纸变蓝，说明气体已收集满

；
②利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有

极易溶于水

极易溶于水

的物理性质；
③写出实验室制氨气的化学反应方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

2NH₃↑+CaCI₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

2NH₃↑+CaCI₂+2H₂O

；
（2）上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验．请回答：
①Na₂CO₃和NaHCO₃这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验．该物质受热分解的化学反应方程式为：

2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；
②请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：

试管口向下倾斜

试管口向下倾斜

；
③如果将12.6g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5g，则已经分解的该物质的质量为

8.4g．

8.4g．

g．

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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是

直行冷凝管

直行冷凝管

．
（2）加入碎瓷片的作用是

防止暴沸

防止暴沸

；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是

B

B

（填正确答案标号）．
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并

检漏

检漏

；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的

上口倒出

上口倒出

（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是

干燥

干燥

．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有

CD

CD

（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是

C

C

（填正确答案标号）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%