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将物质的量浓度都为amol/L的X2和Y答案解析

科目：gzhx 来源： 题型：

将物质的量浓度都为amol/L的X₂和Y₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应：

mX₂(g)+2Y₂(g) PZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X₂)=0.1mol/L，C(Y₂)=0.9mol/L，C（Z）=0.8mol/L，下列关于a的数值和Z的化学式推断正确的是：（）

①1.3 、X₂Y₄ ②1.7 、XY₃ ③1.7 、X₄Y₂ ④1.3 、X₃Y

A．① ② B．③ ④ C．① ③ D．② ④

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科目：gzhx 来源： 题型：

将物质的量浓度都为amol/L的X₂和Y₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应：

mX₂(g)+2Y₂(g) PZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X₂)=0.1mol/L，C(Y₂)=0.9mol/L，C（Z）=0.8mol/L，下列关于a的数值和Z的化学式推断正确的是：( )

①1.3 、X₂Y₄ ②1.7 、XY₃ ③1.7 、X₄Y₂ ④1.3 、X₃Y

A．① ② B．③ ④ C．① ③ D．② ④

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科目：gzhx 来源： 题型：

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L^-1	溶液的密度/g•cm^-3
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

（1）表中硫酸的质量分数为

（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁mol•L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为

mol•L^-1．
（3）将物质的量浓度分别为c₂mol•L^-1．和

c₂mol•L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度

（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g•cm^-3所得溶液的物质的量浓度

c₂mol•L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

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科目：gzhx 来源：2014届江西省高一第二次月考化学试卷 题型：选择题

体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

A.2.7g B.3.6g C.4.8g D.7.2g

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科目：gzhx 来源： 题型：解答题

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol•L^-1 溶液的密度/g•cm^-3
硫酸 c₁ ρ₁
氨水 c₂ ρ₂
（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁mol•L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol•L^-1．
（3）将物质的量浓度分别为c₂mol•L^-1．和 $数学公式$ c₂mol•L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g•cm^-3所得溶液的物质的量浓度 $数学公式$ c₂mol•L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

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科目：gzhx 来源：重庆市高考真题 题型：填空题

钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO₂与空气反应tmin后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO₂起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO₃的化学反应速率为____mol/(L·min)。
（2）工业制硫酸，尾气SO₂用___吸收。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

（3）当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____。
（4）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
（5）放电过程中氢离子的作用是___和___；充电时若转移的电子数为3.0l×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为____。

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科目：gzhx 来源：模拟题 题型：填空题

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H <0。
(1)如下图所示，表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。

A．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动
(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定体积条件下，反应tmin后，SO₂和SO₃的物质的量浓度分别为amol·L^-1和b mol·L^-1 ，则SO₂起始时的物质的量浓度为____mol·L^-1；生成SO₃的化学反应速率为___mol·L^-1·min^-1。
(4)在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 mol O₂和4 mol
SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡，甲、乙两容器中SO₂的转化率分别为50%和α（乙），则反应的平衡常数K= ____（填写具体数据），此时α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年江西省南昌二中高一第二次月考化学试卷 题型：单选题

体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

A．2.7g

B．3.6g

C．4.8g

D．7.2g

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科目：gzhx 来源： 题型：单选题

体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

A.
2.7g
B.
3.6g
C.
4.8g
D.
7.2g

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科目：gzhx 来源： 题型：

体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

A.2.7g B.3.6g C.4.8g D.7.2g

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科目：gzhx 来源：0103 期中题 题型：不定项选择题

物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入5g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

[ ]

A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率慢
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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科目：gzhx 来源：2010年山西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol·L^－1和bmol· L^－1（忽略溶液体积变化）。则a与b的关系为

A.a=b B.a=2b

C.2a=b D.无法确定

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科目：gzhx 来源： 题型：

A.a=b B.a=2b

C.2a=b D.无法确定

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科目：gzhx 来源：2010年山西省太原五中高一上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

A．a="b"	B．a="2b"
C．2a="b"	D．无法确定

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科目：gzhx 来源： 题型：

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol·L^－¹和bmol· L^－¹。则a与b的关系为（）

A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．无法确定

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科目：gzhx 来源： 题型：

A.a=b B.a=2b

C.2a=b D.无法确定

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2010•宜宾模拟）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol•L^-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：

HNO₃

B：

NH₃•H₂O

C：

NH₄NO₃

．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是

，对应的离子方程式为：

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）若将a mol•L^-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中

项目	溶液中c（H⁺）	溶液中c（OH^-）	对B电离的影响
取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液

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科目：gzhx 来源： 题型：

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系：

．

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科目：gzhx 来源：2013届陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。

A、Ba(OH)₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系：。

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷（带解析） 题型：实验题

（14分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度      （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则      （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系：                  。

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将物质的量浓度都为amol/L的X2和Y答案解析

体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为