在450°的答案解析

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数

大于

大于

500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是

b、d

b、d

．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO₂、O₂，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是

b、d

b、d

．
a．平衡体系中SO₂的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO₂的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=

0.036

0.036

 mol•L^-1•min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡

向正反应方向

向正反应方向

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

0.36

0.36

 mol＜n（SO₃）＜

0.40

0.40

mol．
（5）压强及温度对SO₂转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度

400℃～500℃

400℃～500℃

℃，压强

0.1

0.1

MPa．

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在一定条件下可用SnO₂/Al₂O₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，
18NO（g）+2C₃H₆（g）⇌9N₂（g）+6CO₂ （g）+6H₂O（g）+Q₁    …①
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）⇌9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）+Q₂    …②
将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO₂转化率与反应温度的关系曲线（见图）．
（1）反应①、②的平衡常数分别为K₁和K₂，写出平衡常数表达式：K₁=

 

．
（2）要使反应②速率加快，并提高NO₂的转化率，可以采取的措施是

 

．
（3）从如图得出的结论正确的是

 

．
a．Q₁＞0       b．550℃时K₁=K₂
c．催化剂在450～500℃时活性最大
（4）根据如图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O₂，将会使NO的转化率

 

（选填“不变”、“提高”或“降低”）．

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（2008•驻马店二模）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，同时制取少量三氧化硫晶体，并测量反应后混合气体中SO₂的含量，设计了如图所示的装置．

已知：V₂O₅在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降．
（1）已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量．则该反应的热化学方程式为

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol

．
（2）A装置可用来观察SO₂和氧气的进气量．实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的气泡速率相近，其目的是

使用过量氧气以提高SO₂的转化率

使用过量氧气以提高SO₂的转化率

．
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验．此时首先应该进行的操作是

加热（或点燃酒精灯）

加热（或点燃酒精灯）

．
（4）在实验过程中不能持续加热的理由是

该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低

该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低

．
（5）冰盐水的作用是

降温，冷却SO₃使之成为晶体

降温，冷却SO₃使之成为晶体

．
（6）能用于测定反应后混合气体中SO₂含量的是

BC

BC

（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液                B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液                     D．氨水、酚酞试液．

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（1）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，下列为制取Cu₂O的三种方法；
【方法1】：用炭粉高温还原CuO：2CuO+C 

△   .

 Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ•mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ•mol^-1
则该方法的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=

 

kJ•mol^-1．
【方法II】：电解法：基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，其中电解液为浓的氢氧化钠溶液，总反应为：2Cu+H₂O 

电解  .

Cu₂O+H₂↑
该电解池阳极的电极反应

 

．
【方法III】：加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备CU₂O，同时放出N₂，其化学反应方程式

 

．
（2）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g） 

光照

Cu2O

  2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表：

序号	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol-1
	温度/℃
①	T1	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T1	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T2	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．实验的温度：T₂

 

T₁（填“＜”或“＞”）
B．实验①前20min的平均反应速率为

 

mol•L^-1•min^-1．
C．实验②比实验①中所用的催化剂催化效率

 

（填“高”或“低”）
D．实验②中水蒸气的转化率为

 

．

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单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温 度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）装置A中g管的作用是

平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下

平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下

；装置C中的试剂是

浓硫酸

浓硫酸

．
（2）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表．

方案	优点	缺点
甲	①收集产品的导管粗，不会堵塞导管 ②冷凝产品，减少产品损失 ①收集产品的导管粗，不会堵塞导管 ②冷凝产品，减少产品损失	①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解 ②尾气没有处理，污染环境 ①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解 ②尾气没有处理，污染环境
乙	①有尾气处理装置，注重环保 ②避免空气中的水蒸气进入装置 ①有尾气处理装置，注重环保 ②避免空气中的水蒸气进入装置	①产品易堵塞导管 ②没有冷凝装置，产品易损失 ①产品易堵塞导管 ②没有冷凝装置，产品易损失

（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：

在装置Ⅰ的i处接干燥管j

在装置Ⅰ的i处接干燥管j

．
（4）SiCl₄与H₂反应的化学方程式为

SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl

SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl

．

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？

无

无

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

降低

降低

（2）图中△H=

-198

-198

KJ•mol^-1；
（3）该反应450℃时的平衡常数

大于

大于

 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：

bd

bd

a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡

向正反应方向

向正反应方向

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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（2013•广东模拟）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

0.025mol/（L•min）

0.025mol/（L•min）

．
（2）该反应450℃的平衡常数

＞

＞

500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

BD

BD

．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡

不

不

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡
（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

．

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下列有关说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LSO₃含原子总数为0.4N_A

B．Na₂O₂与H₂¹⁸O反应：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

C．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

D．接触法制硫酸工艺中，在450℃并有催化剂存在下将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器充分反应放热190kJ，其热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-190kJ/mol

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随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注．如图所示是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为

l：1

l：1

．
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为

3CH₃Cl

分子筛

CH₂=CH-CH₃+3HCl

3CH₃Cl

分子筛

CH₂=CH-CH₃+3HCl

．
（3）若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余物质全部留用并投入第二轮次生产；第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产．则：
①标准状况下，1m³甲烷经过一轮反应可得到

0.45

0.45

kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体．
②第二轮次反应投料时，需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为

10：5：1

10：5：1

．

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