在450°的密闭答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，下列为制取Cu₂O的三种方法；
【方法1】：用炭粉高温还原CuO：2CuO+C

△

.

Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ•mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ•mol^-1
则该方法的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=

kJ•mol^-1．

【方法II】：电解法：基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，其中电解液为浓的氢氧化钠溶液，总反应为：2Cu+H₂O

电解

.

Cu₂O+H₂↑
该电解池阳极的电极反应

．
【方法III】：加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备CU₂O，同时放出N₂，其化学反应方程式

．
（2）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）

光照

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表：

序号	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol^-1
	温度/℃
①	T₁	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T₁	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T₂	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．实验的温度：T₂

T₁（填“＜”或“＞”）
B．实验①前20min的平均反应速率为

mol•L^-1•min^-1．
C．实验②比实验①中所用的催化剂催化效率

（填“高”或“低”）
D．实验②中水蒸气的转化率为

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N₂和适量的H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．经过5s后，测得N₂剩余2.0mol，在这5s内N₂的反应速率为（　　）

A．0.2mol L^-1 s^-1

B．0.3 mol L^-1 s^-1

C．0.4 mol L^-1 s^-1

D．0.5 mol L^-1 s^-1

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

已知可逆反应：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反应为吸热反应；请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

．
（2）其它条件不变，反应温度升高，M的转化率

增大

（填“增大“‘减小”或“不变”）．
（3）其它条件不变，在反应的密闭容器中通入氩气（不参加反应）．达到平衡后，P的百分含量将

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在1L的密闭容器中，充入1mol CO和1mol H₂O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO₂．在相同温度下，将1mol CO和4mol H₂O（g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据．下列说法正确的是（　　）

时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO₂）/mol	n（H₂）/mol
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

A、前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/（L•min）

B、反应在第4min时处于化学平衡状态

C、8分钟时，混合气体中CO₂的体积分数为16%

D、t分钟时，反应所处的温度高于850℃

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率

.

v

为（　　）

A．

.

v

(O2)=0.01mol/(L?s)

B．

.

v

(NO)=0.008mol/(L?s)

C．

.

v

(H2O)=0.002mol/(L?s)

D．

.

v

(NH3)=0.002mol/(L?s)

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在2L的密闭容器中发生，5min内NH₃的质量增加了1.7g，求υ（NH₃）、υ（H₂）和υ（N₂）．

0.01mol/（L•min）、0.015 mol/（L•min）、0.005mol/（L•min）

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大

C．图③表示向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H₂）?0.045mol?L^-1?min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2009•江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO₂氧化为SO₃反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）

时间（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O₂	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO₃	0	3	5	6.5	8	9	9	9

试画出V（SO₃）-t图．

（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中数据推断SO₂的氧化反应的热效应？

压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应

．
②在400一500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO₂转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压

．
③工业制硫酸所产生的尾气含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

．
④能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是

BC

．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液　
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，SO₂氧化为SO₃在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO₂和10.0molO₂，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO₂的转化率为

50%

，该温度反应的平衡常数

1.1L•mol^-1

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 在 5L的密闭容器中进行，同一时间段内，用下列物质表示的反应速率值，最大的是（　　）

A．v（O₂）

B．v（NO）

C．v（H₂O）

D．v（NH₃）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（2009•深圳一模）在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ•mol^-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?s^-1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v_正（CO）=2v_逆（N₂）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol O₂，正、逆反应速率都不改变

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158moL/（L•s）

B、l0s后，该反应停止进行

C、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

D、反应开始到l0s时，平均反应速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率

.

v

（x）为（　　）

A．

.

v

（O₂）=0.01mol/（L?s）

B．

.

v

（NO）=0.08mol/（L?s）

C．

.

v

（H₂O）=0.003mol/（L?s）

D．

.

v

（NH₃）=0.02mol/（L?s）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

，其分子属于

（填“极性”、“非极性”）分子．D与C形成的化合物D₂C₂可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为

．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：

．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

，W的空间构型为

．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为

．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₂气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol•L^-1，则平衡时FC₂的转化率为

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在2L的密闭容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）．反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（O₂）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为

0.025mol/（L•min）

．
②若升高温度，平衡常数K值

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是

AD

（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO₃^- 的电离平衡：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为

HSO₃^-+H₂O⇌OH^-+H₂SO₃

．
②已知在 0.1mol•L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中 c（H⁺）

＞

c（OH^-）（填“＜”“＞”“=”）．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

3X+Y⇌2Z

；
（2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的

0.9

倍．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（　　）

A．V（NH₃）=0.0010mol?L^-1?S^-1

B．V（O₂）=0.0010 mol?L^-1?S^-1

C．V（NO）=0.010 mol?L^-1?S^-1

D．V（H₂O）=0.045 mol?L^-1?S^-1

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）上述反应的正反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有

BC

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH₂O（g）达到平衡时，CO的转化率是

60%

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（　　）

A．平衡时消耗B 0.08mol

B．x=4

C．A的平衡浓度是2.8mol/L

D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在5L的密闭容器中发生反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　）

A．0.12mol/（L?S）

B．0.012mol/（L?S）

C．0.6mol/（L?S）

D．0.002mol/（L?S）

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学

在450°的密闭答案解析