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科目：gzhx 来源：2011-2012学年广东省清远市英德中学高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目：gzhx 来源：不详 题型：问答题

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科目：gzhx 来源：2012-2013学年安徽省蚌埠二中高三暑期测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目：gzhx 来源：同步题 题型：实验题

某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明

【实验探究】
(1)配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为__________________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是____________________。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是___________________________。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：

据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。

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为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验，请根据实验内容回答相关问题：
（1）甲同学实验的主要步骤有：
①过滤  
②加入足量的CaCl₂溶液  
③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  
④称取mg样品溶于适量蒸馏水  
⑤洗涤沉淀2-3次．
该同学正确的操作步骤为

 

（填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为

 

（只需列出计算式）．
（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液．
①广口瓶中盛放的溶液是

 

．
②该装置测定的气体体积往往不准确（不考虑导管中水的体积），理由是

 

．
（3）丙同学准确称取w g样品放入锥形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL．
①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液．为了精确配制100mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、

 

．
②滴定时选择

 

作指示剂．
③混合物中碳酸钠的质量分数为

 

（只需列出计算式）．

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（2011•双流县模拟）I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，

不正确

不正确

，如不正确，说明原因（正确可不填写）
（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、

NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、

．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b₁g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3，则接下来的操作

再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止

再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止

，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再

继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解

继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解

．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因

加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I^-⇌[AgI₂]^-逆向移动

加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I^-⇌[AgI₂]^-逆向移动

．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是

AgI、AgCl的溶解度

AgI、AgCl的溶解度

．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式

AgCl+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

AgCl+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

．

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（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺

Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的

硝酸

硝酸

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式

4Ag⁺+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag⁺+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

，
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液

如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

B

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

＜

m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：

2Fe=2Fe²⁺+4e^-

2Fe=2Fe²⁺+4e^-

正极：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

C

C

．
A．铜　　　　　　　B．钠
C．锌              D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的

负

负

极．
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

化学能转变为电能

化学能转变为电能

，在导线中电子流动方向为

a→b

a→b

（用a、b表示）．
②负极反应式为

2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-

2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-

．
③电极表面镀铂粉的原因为

增大电极单位面积吸附H₂、O₂分子数，加快电极反应速率

增大电极单位面积吸附H₂、O₂分子数，加快电极反应速率

．

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