两个质数的和是14.这两个质数是答案解析

科目：xxsx 来源： 题型：填空题

科目：xxsx 来源： 题型：判断题

科目：xxsx 来源： 题型：填空题

科目：xxsx 来源： 题型：填空题

科目：xxsx 来源： 题型：填空题

科目：gzwl 来源： 题型：实验题

14．如图1为“探究加速度与力的关系”的实验装置图，小车的质量为M，托盘及砝码的质量为m．

（1）实验时打点计时器应使用交流电源（选填“直流”或“交流”）
（2）实验中A．
A．应保持M不变，改变m          B．应保持m不变，改变M
C．应保证M比m小得多              D．应保持M和m的比值不变
（3）如图2所示是实验中获得的一条纸带的一部分，选取A、B、C三个计数点，每相邻两个计数点间的时间间隔均为0.1s，则小车运动的加速度大小是0.67m/s²．
（4）若某同学实验时遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他得到的a-F图象，应该是图3中的丙图线（选填“甲”、“乙”、“丙”）

科目：xxsx 来源： 题型：

科目：gzwl 来源： 题型：阅读理解

科目：gzwl 来源：不详 题型：问答题

科目：gzwl 来源：2012-2013学年江苏省连云港市高三（上）摸底物理试卷（解析版） 题型：解答题

在自然界，“氮．4”的原子核有两个质子和两个中子，称为玻色子；而“氦-3”只有一个中子，称为费米子-“氦-3”是一种目前已被世界公认的高效、滴洁、安全、廉价的核聚变发电燃料．
（1）质子数与中子数互换的核互为“镜像核”，例如的“镜像核”，同样也是的“镜像核”，则下列说法正确的是______
A．和互为“镜像核”
B．和互为“镜像核”
C．β衰变的本质是一个中子转变为一个质子，同时放出一个电子
D．核反应+→+的生成物中有α粒子，该反应是α衰变
（2）围绕一不稳定原子核轨道的电子可被原子核俘获，使原子序数发生变化（例如从离原子核最近的K层电子中俘获电子，叫“K俘获”），发生这一过程后，新原子核______
A．带负电    B．与原来的原子不是同位素
C．比原来的原子核多一个质子  D．比原来的原子核多一个中子
（3）宇宙射线每时每刻都在地球上引起核反应．自然界的¹⁴C大部分是宇宙射线中的中子轰击“氮-14”产生的，核反应方程式为+→+．若中子的速度为v₁=8×l0⁶m/s，反应前“氮-14”的速度认为等于零．反应后生成的¹⁴C粒子的速度为v₂=2.0×l0⁵m/s，其方向与反应前中子的运动方向相同．
①求反应中生成的另一粒子的速度：
②假设此反应中放出的能量为0.9MeV，求质量亏损．

科目：xxsx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH₂CH₃（g）⇌Ph-CH=CH₂（g）+H₂△H
某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性（又称反应专一性）和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如图：
（1）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强P_B代替物质的量c（B）也可表示平衡常数，记作K_P，则上述反应的平衡常数K_P表达式为：

 

．

（2）根据反应和图1，请判断：△H

 

O（填“＜、=、＞”，下同），△S

 

O；请你选择合适的反应温度

 

．
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用

 

的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件：

 

．
A．反应温度相同     B．采用不同的催化剂    C．乙苯的流速相同
D．压强都控制在常压下    E．反应相同时间时测定实验数据
②当进料比从7：1增大到20：1时，乙苯的转化率由28%F降到14%，减少了50%，而苯乙烯的选择性由70%降到64%，仅下降不到10%．对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素，

 

对反应的选择性影响更大．
（4）下列哪些事实可以说明该反应已达平衡：

 

．
A．水蒸气的体积分数保持不变
B．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．反应的选择性保持不变
（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7：1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t₁时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t₂时刻重新达到平衡，请在图3中画出反应再次达平衡的v-t图．

科目：gzhx 来源： 题型：013

科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：013

科目：gzls 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三10月段测历史试卷（解析版） 题型：综合题

科目：gzls 来源：不详 题型：综合题

科目：xxsx 来源： 题型：解答题

科目：czhx 来源： 题型：解答题

14．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．
请据图回答：

（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；氯化钠是由离子构成的．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl₂）和氢气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀．

科目：czhx 来源： 题型：解答题

14．探秘海滩上的物质
在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．
原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物． （资料：氢氧化镁难溶于水） 
（1）从化学的视角认识物质
①请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式氢氧化钙或Ca（OH）₂
（Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙、硫六种元素中的三种组成；
（Ⅱ）根据分类，①所写物质不能是氧化物和盐．
②海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是MgSO₄，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则W_g海水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．
③食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．
（2）用化学的方法改造物质
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应．

科目：czhx 来源： 题型：解答题

14．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）、开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．

方案	实验假设	实验方案	实验现象与结论
Ⅰ	能发生钝化	取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．	无明显变化，假设成立．
Ⅱ	能发生钝化	取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．	浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立．

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
②某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）．除产生该气体外，同时还生成硫酸铁和水，请写出反应的化学方程式：2Fe+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑．