组成单质f的元素在周期表中的位置是 c中存在答案解析

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	阳离子核外无电子
B	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C	最外层电子数是内层电子数的3倍
D	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E	原子最外层电子数等于其周期序数
F	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)F的简单离子的结构示意图为____________；

(2) E在周期表中的位置为 ________________；

(3)C和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色  　　　   b.比较氢化物的稳定性  

c.依据两元素在周期表中的位置   d.依据两元素单质在自然界中的存在状态  

(5) A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________        ；

写出E的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________________________。

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

(1)B元素在周期表中的位置________________，请写出BC₂分子的电子式________________。

(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的反应______________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应___________________________________________________________。

(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①______________，②______________，③____________。

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：

①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；

②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	阳离子核外无电子
B	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C	最外层电子数是内层电子数的3倍
D	1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E	原子最外层电子数等于其周期序数
F	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）F的简单离子的结构示意图为；
（2）E在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
（3）C和D简单离子的半径大小为O^2-＞Na⁺；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是bc（填序号）；
a．比较两种单质的颜色  　　　   b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置   d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为共价键．

（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

①原子半径：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

（1）甲的电子式是_________________。

（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。

13．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：  无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：  有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第2周期IVA族，请写出BC₂分子的电子式：．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a反应放热，温度升高bFe³⁺有催化作用．

19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC₂分子的电子式：．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe³⁺有催化作用．

5．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A＞B＞C＞D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，请写出BC₂分子的结构式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

15．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

13．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E单质能在B₂（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

9．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH．
（4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．

12．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨、光化学烟雾等（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

1．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置如表，信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子有：NO₂．（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．某同学假设正极产物是Fe²⁺，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe²⁺．