d能与新制的cu(oh)2发生反应.该反应的化学方程式为答案解析

15．烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．题10图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线
（1）A中官能团的结构简式是．
（2）B→C的化学方程式为BrCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHBr+NaBr+H₂O．
（3）E的分子式为C₄H₈O．下列关于E的说法正确的是ac（填字母序号）．（R，R′表示烃基或氢原子）
    
a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH₂CHCH₂OCH₂CH₃互为同系物
（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体：（CH₃）₂CHCHO．
a．该有机物能与新制的Cu（OH）₂发生反应；b．核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：1：1
（5）G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应．
（6）I的分子式为C₄H₆O₂，其结构简式为CH₃CH=CHCOOH．
（7）J→K的化学方程式为．

科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ.四种制取Cu₂O的方法

（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

（2）用葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]还原新制的Cu(OH)₂。写出化学方程式　　 ；

（3）电解法。反应为2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。则阳极产物是　　　　 ；

（4）最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为　　　 。

Ⅱ.用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验

（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

2H₂O（g） 2H₂（g）＋O₂（g）；△H = +484kJ・mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

计算：

前20min的反应速率 v（H₂O）= 　　　 ；该反应的平衡常数表达式K = 　　　 ；达平衡时，至少需要吸收的光能为　　　 kJ。

（2）用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是　　　　　　 　 。

A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高

B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高

C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关

D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

20．X是常温下的气态醛，A比X的相对分子质量大14，Y是最简单的芳香醛．现用X、Y、A制备有机物H，其合成路线如图：

已知：①
②
③
完成下列有关问题：
（1）X的名称：甲醛．
（2）C+D→G的化学方程式：．X与苯酚生成高聚物反应的化学方程式．
（3）H的结构简式是：．
（4）C能发生的反应是ad．
a．取代反应  b．皂化反应   c．消去反应   d．置换反应   e．还原反应   f．加聚反应
（5）符合下列条件的C的同分异构体有3种
①属于直链化合物  ②与C具有相同的官能团  ③每个碳原子上最多只有一个官能团
（6）X与Y反应的生成物有多种同分异构体，写出能使FeCl₃溶液呈紫色，且其核磁共振谱上有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1．则该同分异构体与新制Cu（OH）₂反应的方程式为．

乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应生成Cu₂O。（代表酒精灯）

回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为               __（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）。
（2）B装置的分液漏斗中液体药品是           _（填化学式）。该液体还可以与酸性KMnO₄溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式                                                                                               。
（3）F装置中的固体试剂是       ，发生反应的化学方程式为                                                   。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是                                              。
（4）A装置和D装置中的实验现象分别为                                                 、                                                                。
（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见                                                                                                                                                                                               。

乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成Cu2O。（代表酒精灯）

回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 __（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）。

（2）B装置的分液漏斗中液体药品是 _（填化学式）。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式 。

（3）F装置中的固体试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是 。

（4）A装置和D装置中的实验现象分别为 、 。

（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见 。

 

6．乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．
已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）₂反应生成Cu₂O．

回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．
（2）B装置中发生的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F装置中的固体试剂是铜丝，发生反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是该反应为放热反应，反应过程放出的热量能维持反应继续进行．
（4）A装置和D装置中的实验现象分别为A中出现砖红色沉淀、D中白色粉末变为蓝色．
（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见使用温度计，控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点．

17．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）₂悬浊液C+E→F的反应类型是取代反应．
（2）有关G的下列说法正确的是bd．
a．属于芳香烃
b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应
d．1molG最多可以跟4molH₂反应
（3）E的结构简式：．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O．
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl₃溶液能发生显色反应的还有18种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28-30MPa条件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CHCOOH₃$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

13．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅰ在核磁共振氢谱图吸收峰个数为5；反应②的反应类型为加成反应（或还原反应）．
（2）化合物Ⅱ与新制Cu（OH）₂悬浊液反应，写出该反应的化学方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是．
（写出任意一种的结构简式）．
（4）化合物III与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为．
（5）异黄樟油素发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为
．
（6）有关上述化合物，说法不正确的是AE
A.1mol化合物Ⅲ，最多可与2molH₂反应          B．化合物Ⅳ在一定条件下能与HBr反应
C．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色          D．化合物Ⅳ在一定条件下能发生缩聚反应
E．化合物Ⅱ分子式为C₆H₁₁O₂Br．

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂FeO₄）．据此回答问题：

（1）试剂a为，试剂b为（填写所选试剂代号）
A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H₂O₂和稀硫酸       E．Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）配制一定浓度的KMnO₄标准溶液．在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-，产生11.2L（标况）O₂时，转移电子的物质的量为．K₂FeO₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是，理由是．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，该电池放电时正极反应式是：．

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂ FeO₄）。

据此回答问题：

       A．浓硫酸                     B．硫酸铁溶液                                C．氯水 

       D．H₂ O₂和稀硫酸       E． Fe

   （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

   （3） K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）0₂时，转移电子的物质的量为     。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是_   ，理由是                。

   （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：32n +2K₂FeO₄ +8H₂O   3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，该电池放电时正极反应式是：         。