氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH₃的电子式为              

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为              ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因            ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                        ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

 

氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH₃的电子式为              
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为             ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因           ；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                       ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如下图，请结合化学用语 从化学平衡的角度解释：

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________ _____

 

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如下图，请结合化学用语 从化学平衡的角度解释：

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________ _____

 

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

11．氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH₃的电子式为．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；．
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：NH₃+H₂O⇌NH₃．H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出．
（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O．

实验室中用稀溶液与Cu反应制取NO气体．已知该反应很慢，欲提高反应速率，下列方法中正确的是

[　　]

A．加一块铁片，使之与Cu接触

B．加一块石墨，使之与Cu接触

C．加少量浓硝酸

D．加少量浓硫酸

实验室中用稀硝酸与铜反应制取NO气体，已知该反应很慢，欲提高反应速率，下列方法中正确的是（　　）

A.加一块Fe片，使之与Cu接触　　　　 B.加一块石墨，使之与Cu接触

C.加少量浓硝酸　　　　　　　　　　　　 D.加少量浓硫酸

实验室中用稀溶液与Cu反应制取NO气体．已知该反应很慢，欲提高反应速率，下列方法中正确的是

[　　]

A．加一块铁片，使之与Cu接触

B．加一块石墨，使之与Cu接触

C．加少量浓硝酸

D．加少量浓硫酸

实验室中用稀硝酸与铜反应制取NO气体，已知该反应很慢，欲提高反应速率，下列方法中正确的是（    ）

A.加一块Fe片，使之与Cu接触               B.加一块石墨，使之与Cu接触

C.加少量浓硝酸                                   D.加少量浓硫酸

(共17分) (1）下图是用KMnO₄ 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B____________________C_________________ D                     

(2）在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

	应加入的物质	所起的作用
A
B
C
D

③简单描述应观察到的实验现象：A中_______，     ，      。B中      。

 

 

(共17分) (1）下图是用KMnO₄ 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B____________________C_________________  D                      

(2）在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

	应加入的物质	所起的作用
A
B
C
D

③简单描述应观察到的实验现象：A中_______，      ，      。B中      。

 

 

. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                。

（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                   。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

② 碱石灰的作用是                                             。

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                          。

（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。                                                                           

                                                                 ；

（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂ 。现有NO₂和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是__________。

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是______．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是______（用电离方程式表示）．
（3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．
②碱石灰的作用是______．
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见______．
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺ Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．______；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂．现有NO₂和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是______．