(2009答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

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（2009•徐汇区二模）测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL．下列相关叙述错误的是（　　）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B．滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞

C．若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L

D．溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低

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（2009•徐汇区二模）已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O→2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断中，正确的是（　　）

A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．Be（OH）₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

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（2009•徐汇区二模）某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g（已知锌的密度为ρ g/cm³）．下列叙述错误的是（　　）

A．t₁时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为

a-c

ρb2

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H⁺+2e→H₂↑

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（2009•徐汇区二模）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）

B．电离平衡常数

C．H⁺的物质的量

D．CH₃COOH的物质的量

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（2009•徐汇区二模）在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是（　　）

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液

B．硝基苯（浓HNO₃和浓H₂SO₄）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应

D．NaAlO₂溶液（Na₂CO₃）：加入适量盐酸，振荡

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（2009•徐汇区二模）制备和收集下列气体可采用如图装置的是（　　）

A．铜与浓硫酸反应制SO₂

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

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（2009•淮安二模）下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄
②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③酸性：盐酸＞硼酸＞醋酸
④结合质子能力：OH^-＞

＞HCO₃^-．

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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（2009•徐汇区二模）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

C．c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

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（2009•淮安二模）下列装置错误的是（　　）

A．

实验室制备纯净的氯气

B．

实验室制取蒸馏水

C．

实验室制备乙炔

D．

用NH₄Cl与Ca（OH）₂制NH₃

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（2009•淮安二模）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池．它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位．电池反应式为：Li1-xMnO₄+Li_xC=LiMnO₄+C，下列有关说法不正确的是（　　）

A．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO₄+xLi⁺+xe^-=LiMnO₄

B．放电过程中，电极正极材料的质量减少

C．充电时电池内部Li⁺向负极移动

D．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的负极相连

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（2009•淮安二模）为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响．其他条件相同，定时取样分析成分：

温度/℃	85	90	95	100	200	280	300	320	340
苯（mmol）	96.05	91.30	91.55	80.85	10	23.35	36.90	55.99	72.37
环己烷（mmol）	3.95	8.7	8.45	19.15	90	76.65	63.10	44.01	27.63

（采用微型反应装置，压强为0.78MPa，氢苯物质的量之比为6.5：1）
下列说法错误的是（　　）

A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同

C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率

D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

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（2009•淮安二模）下列说法中正确的是（　　）

A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．向氨水中加水稀释，

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

减小

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（2009•揭阳二模）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

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（2009•徐汇区二模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu²⁺→Al³⁺+Cu

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．次氯酸钙溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

D．在溶液中NH₄HCO₃与NaOH以等物质的量混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-→CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

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（2009•江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe^3-与CN^-之间的键型为

配位键

，该化学键能够形成的原因是

CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）

．
（3）NH₄⁺中氮原子的杂化类型为

sp³

，NH₄⁺的空间构型为

正四面体

．
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是

结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃

；
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH₄的分解温度高于SiH₄，NH₃的分解温度高于PH₃

；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

HF

先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl₃中化学键类型为共价键

．

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（2009•江门一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将0.1 mol?L^-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中，且不断搅拌：3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄

B．向漂白粉溶液中通入S0₂气体：Ca²⁺+ZClO^-+S0₂=CaSO₃↓+2HClO

C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂t+H₂O+CH₃COO^-

D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

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（2009•徐汇区二模）向溶液中加入新物质时，其导电性（I）符合如图变化趋势的实验操作是（　　）

A．乙酸溶液中通入氨气至过量

B．氢硫酸中通入氯气至过量

C．石灰水中通入CO₂至过量

D．SO₂水溶液中加入NaOH固体

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（2009•江门一模）已知：

一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酷，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成山途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：

试解答下列问题：
（1）写出A代表的有机物结构简式：

CH≡CH

；
（2）写出E的羧酸类同分异构体：

CH₂=C（CH₃）COOH、CH₂=CHCH₂COOH、

（任写2个）

CH₂=C（CH₃）COOH、CH₂=CHCH₂COOH、

（任写2个）

；
（3）在上述反应中，原子利用率最高的化学反应（填写序号）：

①③⑥

；
（4）此合成途径：
②的化学反应类型：

氧化反应

；
④的化学反应类型：

消去反应

；
（5）写出⑤的化学方程式

CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH

浓硫酸

△

CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O

CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH

浓硫酸

△

CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O

．

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（1）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图所示．

①请写出从C口通入O₂发生的电极反应式

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

．
②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在

阴极

的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为

5.8×10²³

（保留两位有效数字）．
（2）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H₂O 投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol•L^-1）变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

①请分别计算CO和CO₂的平衡浓度

0.006 mol•L^-1

，

0.004 mol•L^-1

．
②CO的平衡转化率为

40%

，欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是

be

（填序号）．
a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入CO d．更换催化剂 e．体积不变，再充入0.1molH₂O
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是

H₂O的浓度

，如何改变的

增大了0.01 mol•L^-1

．

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（2009•中山模拟）有 Fe³⁺﹑Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

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