ca(oh)2的溶解度较小，20℃时答案解析

下图是Ca(OH)₂的溶解度曲线示意图。20℃时，取两份等质量的饱和石灰水，一份加少量生石灰，恢复至室温得到溶液①；另一份升温至50℃，得到溶液②。溶液①与溶液②相比，下列说法正确的是（   ）

A．c(Ca²⁺)：①>②

B．溶解度：①<②

C．Ca(OH)₂的质量分数：①<②

D．pH：①=②

在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^-6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^-11）、AgCl（K_sp=1.56×10^-10）三种物质中，下列说法正确的

A．Mg(OH)₂的溶解度最小                  B．Ca(OH)₂的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小                     D．同下Ksp越大的溶解度也越大

（10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（提示：Ca(OH)₂的溶解度受随温度的升高而降低。）
⑴该试验中观察到的现象是                                     ；
⑵产生上述现象的原因是                                      ；
(3)写出有关反应的离子方程式                                  ；
⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是                                                          ，产生上述现象的原因是                                          。

（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有                   ；

（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是                                 ；

（3）将“⑵”中滤液                 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加             （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到                               时，即可停止通二氧化碳。

（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量                          B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺离子的数目                D．溶液中溶质的质量分数

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。

所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有  

                     ；

（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是           ；

（3）将“⑵”中滤液                 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加              （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到                            时，即可停止通二氧化碳。

（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                       。

（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为                     。

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)₂（s） Ca(OH)₂（aq），Ca(OH)₂（aq）  Ca²⁺+2OH^— 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

A．  B．    C．   D．

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为              。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为               。

③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为                。

（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                         ，

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                            。

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）               。

④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

下列说法正确的是

A．在实验室里，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液

B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，则该反应一定能自发进行

C．给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大

D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量                          B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺离子的数目                D．溶液中溶质的质量分数

下列说法正确的是

A．在实验室里，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液

B．由于2NO＋2CO2CO₂＋N₂的ΔH＜0，则该反应一定能自发进行

C．给Ca(OH)₂溶液加热，则Ca(OH)₂的溶解度将增大

D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

A．溶液中Ca²⁺的数目

B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量     B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡        D.溶液中Ca²⁺的数目

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca²⁺的数目

（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：

_________________。

（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或

SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂

快的原因是______________________________________。

（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度

考虑装置应做何改进？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂ 的溶解度为：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

① 上表中A=                   g/100g水

Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

认真分析以上数据回答下列问题：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：                                      

③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A、Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量              B、溶液中溶质的质量分数

C、溶液的质量、水的电离平衡常数              D、溶液中Ca²⁺的数目