某研究性学习小组欲测定室温下的气体摩尔体积答案解析

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液；

②用       （填仪器名称并注明规格）量取10．0 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

为        ；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

   （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：                              。

   （2）实验步骤⑤中应选用            （填序号）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意       。

   （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=    ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液；

②用      （填仪器名称并注明规格）量取10．0 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

为        ；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

  （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：                             。

  （2）实验步骤⑤中应选用           （填序号）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意       。

  （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=   ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol・L^－1盐酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol・L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。

请你参与实验并回答下列问题：

 (1)量取15.00 mL 1 mol・L^－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是               ；

    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管

（2）步骤③中a的数值至少是       ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是             ；

（3）本实验装置丙中量筒的规格是         （填序号）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=____；

(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。

（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：                    。

（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

b.用      量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为      g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录       ；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应        ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：        

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：     。

（2）本实验中应选用       (填序号)的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）简述速率不等的原因     ，铜丝不与酸接触的原因是      。

                      图2-26

①配制浓度均为1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液；

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题:

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。

(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。

A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是______________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________。

（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

该实验的主要操作步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：    

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。

（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。

A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL

（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

①配制浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____________；

④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录

__________________________________________________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题：

(1)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：_______________________________。

(2)本实验中应选用_________________ (填序号)的量筒。

A.100 mL              B.200 mL            C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是___________________________________________________。

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:

图2-26

①配制浓度均为1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液；

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题:

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。

(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。

A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。

（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：    
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　       　　。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。

（4）简述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                  　　。

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：

方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L^－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。

(1)锌镀层完全反应的标志是

________________________________________________________________________。

(2)如何检验铁片已经洗净

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。(锌的密度为7.14 g/cm³)

计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)________cm。本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两

种)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH^－＋2H₂O===[Zn(OH)₄]^2－＋H₂↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为m g的镀锌铁皮放入6 mol·L^－1 NaOH溶液中。回答下列问题。

(4)装置中导管a的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是

____________________________________________________(填序号)。

(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL(实验条件下的气体摩尔体积为V_m  L·mol^－1)。则镀锌铁皮的厚度为

________________________________________________________cm。(写出数学表达式)

（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；
b.用     量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为     g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录      ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应       ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：        
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：    。
（2）本实验中应选用      (填序号)的量筒。
A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL
（3）简述速率不等的原因    ，铜丝不与酸接触的原因是     。

                      图2-26

①配制浓度均为1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液；

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题:

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。

(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。

A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是______________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________。

①配制浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

⑤同时将塑料杆向下移动，使镁条浸入酸中至反应完全；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请根据上述步骤回答下列问题：

(1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL碱式滴定管

(3)步骤④中，理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。

(4)步骤⑤中需记录的数据是_______；实验过程中观察到的主要现象是______________。

(5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。

(6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为______ L·mol^-1。

(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　        　　。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）简述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                   　　。