亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂ 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

Ⅰ.甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、                    。

⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的可能原因___________。

       A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

       B．在实验过程中有少量二价铁被氧化         C．药品储存过程中有少量三价铁生成

⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有             性。

Ⅱ.乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-＝5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200 mol·L^－1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12．00 mL．

⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是                 （填编号）。

       A．蒸馏水         B．稀盐酸         C．稀硫酸        D．稀硝酸

⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                        （填编号）。

⑹判断实验到达滴定终点的现象为                                           。

（7）经计算该药品中铁元素的百分含量为                。

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、    （填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式    。

（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是    。

（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是    。

Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是    ；

（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe³⁺，其最可靠的化学方法是    ；

（3）若滴定用掉c mol／L KMn0₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是    。

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有         、         。（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                 。

（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                     ；蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是               。                  

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么                         ；

（2）选择的还原剂是否能用铁            （填“是”或“否”），原因是：            

                                                                        ；

（3）若滴定用掉c mol•L^-1 KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：         。

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有   、   （填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式   。
（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是   。
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是   。
Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是   ；
（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe³⁺，其最可靠的化学方法是   ；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn0₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是   。

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有        、        。（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                    ；蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是              。                  
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么                        ；
（2）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：            
                                                                       ；
（3）若滴定用掉c mol?L^-1 KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：        。