(1)原溶液中肯定有的离子是________．肯定没有的离子是________．

(2)判断溶液中肯定有Na⁺的理由是________．

(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中________．

(4)若步骤③改用BaCl₂和HCl混和溶液，对第(1)题的结论________(填“有或无影响”)．

请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为    ．

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是    ．简述你的判断依据    ．

（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于    （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为    。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na⁺半径是Cl^-的a倍，Cs⁺半径是Cl^-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为    ．

（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是    ．铁原子的配位数是    ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm³，则铁的相对原子质量为      （设阿伏加德罗常数的值为N_A）。